質(zhì)量守恒定律 —— 初中化學第一冊教案
第四章 化學方程式
第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律
蘭州市第四十三中學 陸星
教學目標：
識記并理解：質(zhì)量守恒定律
教學重點：
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應用
教學難點：
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學方法：
實驗引導法（設問——實驗——歸納——總結——練習）
教學用具：
[實驗4—1][實驗4—2]中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影
教學過程：
一、復習引入：
請寫出下列反應的文字表達式：
1. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；
2. 實驗室制取氫氣的文字表達式；
3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達式。
實物投影：學生寫出的三個文字表達式。
思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）
引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應該如何解決？
學習了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。
投影：第四章 化學方程式
講述：為了了解反應物和生成物質(zhì)量之間的關系，我們先來看一個演示實驗。
投影：演示[實驗4—1] 白磷的燃燒
觀察：實驗現(xiàn)象 比較：反應前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化
實驗操作：稱量反應前系統(tǒng)的質(zhì)量；點燃白磷；稱量反應后系統(tǒng)的總質(zhì)量
實物投影：天平指針在反應前后保持一致。
講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結論：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
學生[實驗4—2] 氫氧化鈉和硫酸銅的反應
投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；
2.稱量反應前系統(tǒng)的總質(zhì)量；
3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；
4.稱量反應后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。
學生分組實驗，教師巡回指導。
投影：實驗分析：
藍色溶液 無色透明溶液 藍色沉淀 無色透明溶液
學生思考：從上述實驗中可以得到什么結論？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、講授新課：
思考：由以上兩個實驗可知，化學反應中反應物和生成物質(zhì)量之間有什么關系？
投影：第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM（反應物）=ΣM（生成物）
過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？
思考：是否所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律？
問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？
問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？
學生討論并解決問題1和問題2。
投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應
三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：
投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？
提示：從化學反應的實質(zhì)和化學變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。
學生討論：以小組為單位進行討論，討論結束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結果。
反應前后：改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)
化學變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個數(shù)
三、課堂小結：
1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因
學生練習：《整合集訓》P41 1、2
作業(yè)：課本P70 1、2
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