影響化學(xué)平衡的條件（第二課時）

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

（1）運用化學(xué)平衡原理知識解決一些實際問題。

（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。

 

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用等，提高知識的綜合應(yīng)用能力。

（2）通過解決等效平衡等化學(xué)平衡問題，提高抽象分析能力。

（3）通過化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)系和比較，加深對化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率等基本理論的認識，同時提高分析比較能力。

 

3．重點和難點

化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。

 

[教學(xué)過程]

 

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[課堂補充練習(xí)]

 

1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)₃   3(HF)₂ ， (HF)₂ 2HF 。

若平衡時氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(HF)₃的體積分數(shù)為（      ）

    （A）<10%    （B）=10%   （C）>10%   （D）≥10%

2．相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：

                  2A（氣）+B（氣） 3C（氣）+2D（氣）

起始時四個容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為

 

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（    ）。

    （A）α_A：甲<丙<乙<丁               （B）α_A：甲<乙<丙<丁

    （C）α_B：甲<丙<乙<丁               （D）α_B：丁<乙<丙<甲

    3．將N₂和H₂在一定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達到平衡時，其壓強為P₁，氮氣的濃度與氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（    ）。

    （A）新的平衡體系中，N₂的濃度小于2c mol·L^-1大于c mol·L^-1

（B）新的平衡體系中，NH₃的濃度小于2c mol·L^-1大于c mol·L^-1     

（C）新的平衡體系中，壓強小于2P₁ 大于2P₁

    （D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

    4．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： xA(氣)+yB(氣)   zC(氣)

達到平衡后，測得A的濃度為0.5 mol·L^-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L^-1。則下列的敘述正確的是（    ）。

    （A）x+y>z                       （B）平衡向左移動

（C）Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高              （D）C的百分含量增大

5．在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化會發(fā)生較大影響。如：

                     CaAl₂Si₂O₈+ Mg₂SiO₄ = CaMg₂Al₂Si₃O₁₂

                     (鈣長石)  (鎂橄欖石)  (鈣鎂)石榴子石

    摩爾質(zhì)量（g/mol）  278        140.6       413.6

    密度(g/cm³)        2.70        3.22         3.50

在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于 （   ）。                                 

（A）鈣長石生成                    （B）鎂橄欖石生成

（C）鈣長石和鎂橄欖石共存          （D）（鈣鎂）石榴子石生成

6．在密閉容器中存在下列平衡： ，CO₂的平衡濃度為C₁mol·L^-1，現(xiàn)再充入CO₂使其濃度達到2C₁ mol·L^-1，重新達到平衡后， CO₂的濃度為C₂ mol·L^-1 (設(shè)溫度不變)，則C₁和C₂的關(guān)系是（  ）。

（A）C₁ <C₂       （B）C₁ = C₂           （C） C₁ >C₂       （D）無法確定

7．為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO₂轉(zhuǎn)化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個典型實例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時廢氣以5m³/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）仔細閱讀上文，回答下列問題：

    （1）按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1，該資料的這個比值是多少？為什么？

    （2）通過計算說明為什么廢氣以5m³/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？

（3）若每天某廠排放1000m³這種廢氣，按上述方法每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

8．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

                 aA+bB cC(固)+dD

當(dāng)反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到化學(xué)平衡。

（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a­­=____，b=___，c=___，d=___。

    （2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A___，B___，D___。

    （3）若升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為___反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應(yīng)：

A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達平衡后生成a molC，問：

（1）平衡時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)是_______(用字母a表示)。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質(zhì)的量為______mol(用字母a表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)___(填增大、減少或不變)。

    （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)不變，則還應(yīng)加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m~2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是_____(用字母m、n表示)。

 

課堂補充練習(xí)

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50 ，增大O₂的量，平衡正向移動，提高SO₂轉(zhuǎn)化率。（2）保證NH₃:SO₂=2:1。 （3）3.54t，0.912t。

8．（1）a­­ = 2，b=1，c=3，d=2。（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或液態(tài)，D為氣態(tài)。（3）放熱反應(yīng)。

9．（1） 。（2）2a ，不變。（3）6。（4）n> 。

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