高三化學(xué)優(yōu)秀教案(3篇)
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，時常需要用到教案，教案是教學(xué)藍圖，可以有效提高教學(xué)效率。寫教案需要注意哪些格式呢？以下是小編為大家整理的高三化學(xué)優(yōu)秀教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高三化學(xué)優(yōu)秀教案1
一、教材分析
“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實驗緊密聯(lián)系，強調(diào)概念在實際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對整個高中化學(xué)的學(xué)習乃至今后繼續(xù)學(xué)習起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學(xué)習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認識引入物質(zhì)的量在實際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習的困難。
二、學(xué)情分析
對于“物質(zhì)的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學(xué)習和生活經(jīng)驗的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時間、溫度，米、千克等�？刹捎妙惐确椒�，類比方法是根據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學(xué)目標
1.知識與技能
(1)認識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單
位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。
(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾
質(zhì)量之間的換算關(guān)系。
2.過程與方法
(1)通過類比的.思想幫助學(xué)生更好的理解、運用和鞏固概念。
(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習慣、探究的意識。
(3)體驗學(xué)習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.情感態(tài)度和價值觀
(1)使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
(2)調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
四、教學(xué)重點與難點
1.教學(xué)重點
(1)物質(zhì)的量的概念;
(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;
(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;
(4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算實際問題。
2.教學(xué)難點
物質(zhì)的量的概念。
五、教學(xué)準備
多媒體、黑板
六、教學(xué)方法
采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學(xué)生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。
高三化學(xué)優(yōu)秀教案2
教學(xué)目標
知識目標：
1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2．了解電離平衡常數(shù)的概念。
3．了解影響電離平衡的因素
能力目標：
1．培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
2．培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。
情感目標：
由電解質(zhì)在水
分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學(xué)過程
今天學(xué)習的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。
1．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）
2．當則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3．與化學(xué)平衡比較
�。�1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。
�。�2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。
（3）影響電離平衡的因素
A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。
B．外國有：
�、贉囟龋弘婋x過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
�、跐舛龋�
問題討論：在 的平衡體系中：
�、偌尤� ：
②加入 ：
�、奂尤� ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
�。�4）電離平衡常數(shù)
�。áⅲ┮辉跛幔�
（3）一元弱堿
�、匐婋x平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。
② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強； 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。
�、鄱嘣跛崾欠植诫婋x的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：
隨堂練習
1．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（ ）
A．B．C．D．
2． 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入（ ）
A．B．C．D．
3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）
A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（ ）
A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙
B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高
D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成
5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：
和 的酸性強弱比較，正確的是（ ）
A． 較弱 B． 較弱 C．兩者相同 D．無法比較
總結(jié)、擴展
1．化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2．一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）
弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）
3．討論 中存在哪些微粒？（包括溶劑）
4．擴展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的`系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ ）。例如
溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
�。�1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。
（2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。
布置作業(yè)
第二課時
P60一、填空題：2．3．4．
P61四、
板書設(shè)計
第二課時
一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)
1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。
�。鬯伎迹茛� ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？
�、� 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？
�、酃矁r化合物在液態(tài)時，能否導(dǎo)電？為什么？
2．電解質(zhì)導(dǎo)電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的原因是什么？
二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)
1．區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：
電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。
2．電離方程式：
電離方程式書寫也不同
（1）強電解質(zhì)：
�。�2）弱電解質(zhì)：
3．強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。
（1）強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；
強酸，極性共價化合物；
�。�2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。
三、弱電解質(zhì)電離平衡
1．電離平衡定義
在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。
2．電離平衡與化學(xué)平衡比較
“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3．影響電離平衡的外界因素
（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。
（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減��；
電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；
4．電離平衡常數(shù)
�。�1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：
�。�2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：
�。�3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：
�。�4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。
�。�5）K的意義：
K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強。
K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。
探究活動
鈉與飽和 溶液反應(yīng)，描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并運用電離平衡知識解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？
在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng)，在這時學(xué)生能夠準確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識。因此在總結(jié)實驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。 提示：
本題的重點在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的電離平衡等知識來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動性、積極性，讓同學(xué)進行分組討論、代表發(fā)言。
得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡： 濃度增大后，電離平衡向左邊移動， 濃度減小，所以 的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會析出 沉淀。
高三化學(xué)優(yōu)秀教案3
一、教材分析
化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點內(nèi)容之一。學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的.概念，此時，通過實驗幫助學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。
因此，教材編排符合學(xué)生的認識規(guī)律，即從易到難,層層推進,保持了學(xué)習的連貫性。
二、學(xué)習目標的確立
依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習基礎(chǔ)和認知特點，確定學(xué)習目標如下：
知識與技能
1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。
2、認識可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達到化學(xué)平衡狀態(tài)。過程與方法
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2、通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。
情感、態(tài)度、價值觀
有參與化學(xué)科技活動的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。
三、學(xué)習重、難點分析
基于我對本節(jié)教材價值的認識和學(xué)生的實際學(xué)習能力，將教學(xué)重點確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
在實際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點。而學(xué)習的目的在于應(yīng)用，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關(guān)鍵。
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