化學教學教案優(yōu)選【15篇】
作為一名人民教師，就難以避免地要準備教案，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。我們該怎么去寫教案呢？以下是小編精心整理的化學教學教案，歡迎閱讀與收藏。
化學教學教案1
元素符號是根據其拉丁文名稱確定的。那么，元素的名稱又是如何確定的呢？
一般來說，元素的名稱是由其發(fā)現者按照自己的意愿命名的，然后由國際組織[現在是國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）]予以確認。元素的發(fā)現者在給元素命名時，往往賦予其一定的含義。了解元素命名時所賦予的含義有助于我們加深對元素的理解和記憶。在元素的命名中，有的是為了紀念某位科學家，有的是為了紀念發(fā)現者的祖國或發(fā)現地，有的是以星球或神話人物來命名，而更多的是以元素的物理化學性質以及它們的命名的。例如，第1號元素氫（H）是由法國化學家拉瓦錫命名的，氫的法語為“hdrgene”。改詞源自希臘語中的hdr（意為“水”）和后綴gene（意為“產生”），因此，hdrgene原意為“會產生水的東西”；第2號元素氦（He），原意是指希臘神話中的太陽神，由于該元素最先是從太陽的'光譜中發(fā)現的，寓意“太陽元素”；第84號元素釙（P）是居里夫人為了紀念她的祖國波蘭而命名的；而許多人造元素的命名則是為了紀念已故的著名科學家，如人們把第99號元素命名為锿（Es）以紀念著名物理學家愛因斯坦。
元素名稱的來歷多種多樣，幾乎每一種元素名字的背后都隱藏著一段引人入勝的小故事。如果能深入地了解元素名稱的來龍去脈，你就可以進一步了解這些元素的發(fā)現史，真是一件十分有趣的事情。
那么，元素的中文名稱又是如何得來的呢？
19世紀末，我國化學家徐壽在翻譯《化學鑒原》時采取了根據英文第一音節(jié)直接音譯的方法對元素進行命名。其中有一小部分元素采用我國古代原有的漢字，如金、銀、銅、鐵、錫、鉛等，而大多數是后來專門創(chuàng)造的新字。在常溫下，凡是氣態(tài)的非金屬元素的名稱都有“氣”字頭，如氫、氦、氮、氧等；凡是固態(tài)的金屬，都有“钅”旁，如鋁、銅、鐵、鉛等。金屬在常溫下呈液態(tài)的只有汞一種，故從“氵”旁；凡是固態(tài)的非金屬，都有“石”字旁，如硅、硫、磷。碘等。因此，只要記住了元素的中文名稱，根據上述規(guī)律，就很容易知道該元素的種及其單質在常溫下的狀態(tài)。在初學化學元素時，這不失為一種有用的經驗。
另外，所有元素的中文名稱均用一個漢字表示、像“水銀”“白金”“硫黃”等只是元素汞、鉑、硫的俗稱而已。
化學教學教案2
教學目標：
知識與技能
(1)初步了解核外電子是分層排布的。
(2)了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子
過程與方法
(1)學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。
(2)運用比較、歸納的方法將所學的知識進行加工整理。
情感態(tài)度與價值觀
(1)逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法
(2)通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。
重點：離子的形成過程、核外電子排布
難點：核外電子運動的特點，離子的形成過程
課時：2課時
第二課時教學過程設計
【知識回顧】
回憶上節(jié)課的有關知識內容：
1、如何畫原子結構示意圖
2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況
【練習】
1、請學生上臺分別畫出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結構示意圖
2、分析上述原子的最外層電子得失情況，并指出得失電子后微粒的質子數、電子數、所帶電性及所帶的電荷數
【導入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達到穩(wěn)定結構，其它原子最外層通過得失而達到穩(wěn)定結構，導致質子數與電子數不相等，呈現不同的電性。我們把這樣的`微粒叫離子。
【閱讀】請學生閱讀教材，找出離子的定義
〔講解〕結合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團
指出：離子也可以直接構成物質，和分子、原子一樣都直接構成物質。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
【閱讀】閱讀教材圖書4-10鈉與氯氣反應形成氯化鈉
【討論】如何區(qū)別離子與原子？
〔歸納〕離子是帶電的，原子、分子不帶電
化學教學教案3
一、激發(fā)學習興趣，營造互動環(huán)境
互動式教學要求教師創(chuàng)設學生感興趣的問題，才能有效激發(fā)學生學習的欲望。因此，在大學化學課堂教學中，教師必須想方設法激發(fā)學生學習化學的興趣，為學生營造互動環(huán)境，讓學生在輕松、愉快的環(huán)境下學習化學，提高大學化學課堂教學效率。以人教版大學化學課題2《化學是一門以實驗為基礎的科學》這一課時，教師可以設計本節(jié)課類型為活動課，主題是對蠟燭及其燃燒的探究。教師首先可以設計這樣的導入：相信大家都看見過蠟燭燃燒，但是同學們有沒有認真觀察蠟燭燃燒的過程呢？本節(jié)課，請大家利用“化學的眼光”去觀察，相信大家會有新的發(fā)現。此時，教師把學生分成小組，并分發(fā)蠟燭，讓學生觀察蠟燭燃燒的過程。這時，學生個個興趣高昂，開始交流互動。有學生問燃燒時會有什么變化呢？蠟燭的顏色為什么會有那么多？燭芯為什么是純棉線的呢？還可以是其他物質組成的嗎？蠟燭燃燒時為什么火焰會越來越高呢？教室里的討論聲越來越多，學生提出疑問，相互交流互動，得出問題的答案。
二、豐富互動形式，活躍教學氛圍
教師在采用互動式進行化學教學時，應該豐富互動形式，不拘泥于單一方法，只有不斷豐富互動方式，給課堂注入新鮮的血液，才能不斷活躍課堂氛圍，保持學生學習化學的激情。
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設教學情境，激發(fā)學生探討
大學化學教師可以結合教材內容，合理創(chuàng)設教學情境，激發(fā)學生進行探討，給學生留下互動交流的空間，保證互動式教學的順利進行。以人教版大學化學第三章《水、氫》第一節(jié)《水的組成》這一課的教學為例，教師可以創(chuàng)設這樣的情境：我們人類每天都依靠水才能得以生存，俗話說人可以三天不吃飯，但是不能一天不喝水，但是同學們知道水是由什么元素構成的嗎？水的化學式又是什么呢？我們利用水做實驗又可以有什么收獲呢？教師通過創(chuàng)設教學情境，激發(fā)學生對問題進行探討。接著，教師進行電解水實驗，教師提示學生注意觀察正負極產生氣體的體積。實驗結束后，教師給五分鐘時間讓學生對實驗進行互動探討，包括正負極產生的體積比例是多少，正負極產生的氣體是否一樣，又該如何驗證呢？通過層層互動和探討，學生都融入教師創(chuàng)設的情境當中，積極尋求問題的答案，并實踐證實，培養(yǎng)了學生的觀察能力和互動交流能力。
�。ǘ┙M內自主互動，鼓勵提出質疑師生互動有助于培養(yǎng)良好的師生關系，營造宜人的教學環(huán)境，但是組內學生間的互動也是必不可少的。組內成員通過自主互動，可以更深一層次地交流思想，拓寬化學思維。此時，教師以組內成員身份參與互動，鼓勵學生提出質疑，大膽探究。以人教版大學化學第三章《水、氫》第一節(jié)《水的組成》這一課為例，教師做完電解水實驗后，把學生分成若干小組，讓組內成員就“正負極產生的氣體是否一樣，怎么驗證”進行互動探討。此時，學生開始絞盡腦汁想是否該繼續(xù)下一個實驗進行驗證，有學生提出用燃著的火柴點燃負極氣體進行觀察，然后用帶火星的火柴棒來點正極氣體。學生觀察實驗現象，發(fā)現負極氣體燃燒產生藍色火焰，所以是氫氣，而正極可以使帶火星的火柴復燃，所以正極產生的是氧氣。學生從開始實驗到觀察實驗過程到得出結論都是在互動交流中得出的。
三、設計課后作業(yè)，拓展互動空間
課后作業(yè)可以作為課堂的補充，讓學生在作業(yè)中鞏固課堂知識，學以致用，同時可以把互動形式拓展到課外，有效拓展互動空間，提高大學化學教學成績。以人教版大學化學七年級第三單元課題4《愛護水資源》這一課為例，學生學完這一課時之后，可以布置一道開放式作業(yè)讓學生進行互動交流，即假如你是一位總設計師時，為了避免走上先污染后治理的道路，你會怎么樣處理南水北調工程？由于這是一道開放式習題，學生可以自由組合依據問題進行互動探討，把互動延伸到課外，解決實際問題。學生通過互動交流，有些提出在兩岸多種樹木和植被，減少兩岸化肥和農藥的使用量，甚至有學生提出在緊急情況還可以使用管道用水。由此可見，大學化學教師可以充分利用作業(yè)來拓展學生互動空間，讓學生多一份交流與互動，吸收和容納更多的知識，開拓視野，提高化學成績。總之，作為一名大學化學教師，可以積極采用互動式進行教學，結合教材內容，合理設置互動環(huán)節(jié)，最大化活躍課堂氛圍�；邮浇虒W非常適合新課改背景下的大學化學教學，它不僅可以在教學中突出學生的主體性，還能1、概念教學要注意學生的可接受性，要和學生已有經驗相結合。
化學和人類生活、生產緊密聯系，大學化學課程內容的選擇往往依據學生已有經驗和心理發(fā)展水平，反映大學化學學科內容的特點，這就決定了一個人的生活經驗對化學概念教學影響較大，學生在學習化學概念之前就有了相關知識和經驗，形成了事物非本質的認識。如農村學生更多地把“燃燒”與木柴、稻草、風箱等聯系在一起，城市學生更多地把“燃燒”與焰火、天然氣、火箭發(fā)射等聯系在一起。農村學生很早就學會做飯，一般所用的燃料是稻草，這就比城市學生更容易理解“燃燒”要與空氣接觸。所以，“燃燒”概念教學可從學生在生活中對“燃燒”的已有經驗切入，通過一系列探究實驗提高對“燃燒”概念的認識，通過新舊知識的相互作用，形成系統(tǒng)的概念體系。這種與學生已有經驗相結合的化學概念教學方式，讓整個學習過程自然、流暢，概念的形成水到渠成。
2、概念教學要注意直觀性，從形象到抽象的逐步過渡�；瘜W概念本身是抽象的，應在認識過程中不斷深化。大學化學概念教學要充分利用模型、直觀實物素材、flash動畫、卡通圖等生動形象的畫面，幫助學生理解抽象的概念。大學階段有關物質構成的某些概念，如分子、原子，由于摸不清、看不見，具有抽象性，教師要用教材中形象的比喻喚起學生的想象，如“如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球跟地球相比”，這樣學生對原子就有了形象化的認識。微觀粒子盡管肉眼看不見，但它與宏觀世界有密切的聯系，在“分子”概念的教學中，我先讓學生用注射器吸入2mL的空氣，封閉針管尖端，向里壓縮，再讓學生用注射器吸入2mL的水，做同樣的實驗。通過宏觀實物的直觀性教學，學生感受到微觀粒子“分子”的存在和性質，使抽象的概念形象化、具體化，遵循大學學生的認知規(guī)律。
3、概念教學要注意階段性，對大學學生逐步提高要求�；瘜W概念是將化學現象、化學事實經過比較、結合、歸納、類比等抽象出來的理性知識，某些化學概念是學生從來沒有過的生活經驗。因此，對學生難理解的概念進行彈性處理，對大學無法給出科學定義的概念，可采用泛指、列舉或比喻的手段開展教學。例如教學“燃燒”的概念時，要有氧氣參加，隨著學習的深入，只要是發(fā)光、發(fā)熱劇烈的化學反應就是“燃燒”。對化合價的概念，大學學生難以理解，如果從概念本身出發(fā)，學習的難度很大，從而老師越解釋，學生越糊涂。我認為直接以Na和Cl結合為NaCl、Mg和Cl結合成MgCl2為例，從滿足原子結構穩(wěn)定的角度，說明原子間化合要有一定的原子個數比關系就可以了，不必要求學生搞清楚化合價的數值是怎么得來的，只要記住一些常見元素的化合價，知道常見元素化合價的性質就達到教學目的了。
4、概念教學要注意發(fā)展性，不能一步到位。
大學化學概念教學要適合學生的認識特點，要循序漸進，逐步深化。大學學生知識面較窄，儲備知識較少，某些概念還是比較難以理解的，在教學過程中不能一步到位。學生隨著掌握知識的不斷深入，理解能力的'不斷提高，才能加深對舊概念的理解，獲得高層次的概念。如“氧化反應”概念的初級定義為物質與氧氣發(fā)生的反應，編者這樣處理，讓學生剛學習化學時，對“氧化反應”的概念容易理解，只要有氧氣參加的反應，就是“氧化反應”。當學習碳的還原性時，學生已掌握“元素”的概念，碳奪去氧化銅中的氧也是發(fā)生氧化反應，這時“氧化反應”概念中的“氧氣”就上升為“氧元素”了，“氧化反應”概念的外延逐漸擴展。概念教學要注意發(fā)展性，這就要求教師在教學過程中注意概念的高度、深度，分階段地教學，這樣才不至于某些概念的晦澀難懂，讓學生失去學習化學的興趣。
5、概念教學要注意與身邊物質的性質學習相結合。
概念教學的目的是用概念解釋化學現象，在物質性質的學習過程中鞏固概念，提高學生應用概念解釋問題的能力。如在教了酸和堿的概念之后，我創(chuàng)設了如下情境：不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢，這是怎么回事呢？學生通過查閱資料知道蚊蟲叮咬皮膚后分泌出一種叫蟻酸的物質刺激皮膚，若想減輕疼痛，可涂上一些肥皂水或小蘇打溶液進行中和。蟻酸和鹽酸的性質相似，學生設計實驗探究蟻酸的性質，得出蟻酸使無色石蕊溶液變紅，將鋅粒放入留有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產生。通過對蟻酸性質的探究，對“酸”、“中和反應”等概念的理解逐步加深�？傊�，化學概念是將化學現象、化學事實經過分析、歸納、抽象出來的理性知識，對學生觀察實驗現象、學習身邊物質的性質具有指導作用。如何根據新課標的要求、大學學生的特點，在教學中有意識地應用教學策略，提高學生的學習興趣和學習效率，是每一位大學化學教師都應思考的問題。
促進學生主動進行交流與合作，使自身能力得到整體提高，最終提高化學成績。
化學教學教案4
第一課時
教學目標：
1.了解化學實驗的基本要求，認識化學實驗的常用儀器。
2.激發(fā)學生嚴肅認真科學的態(tài)度.
重點： 常用化學儀器的名稱、用途
難點： 常用化學儀器的.使用注意事項。
教學方法：講述、演示。
實驗準備：各種常用化學儀器
教學過程：
一．導入：以化學是一門以實驗為基礎的基礎自然學科為題，導入新課。
二．授新課：
1．結合課本P191內容，講解、強調化學學生實驗的要求。
2．結合實物，講述一些常用化學儀器的名稱、用途和注意事項：
�、旁嚬� ⑵試管夾
�、遣ＡО� ⑷酒精燈
�、赡z頭滴管與滴瓶 ⑹鐵架臺
�、藷� ⑻量筒
�、图瘹馄� ⑽漏斗
⑾長頸漏斗 ⑿錐形瓶
�、颜舭l(fā)皿 ⒁導氣管
�、悠渌鼉x器
三、簡要進行課堂小結。
四、鞏固練習：
對照課本圖3、圖4，說出這兩個實驗中所用到的各種儀器的名稱。
第二課時
課題：藥品的取用
教學目標：
1.了解取用藥品的注意事項, 學會正確取用藥品的基本操作.
2.培養(yǎng)學生認真、細致的.良好習慣。
3.培養(yǎng)學生實驗操作能力.
重點： 固體藥品與液體藥品的取用方法
難點： 滴管的使用方法。
教學方法：講解、實驗
實驗準備：固體藥品、液體藥品、藥匙、鑷子、小紙槽、滴瓶、膠頭滴管、
教學過程：
1． 講解要注意的事項；
三不原則；
節(jié)約藥品原則；
用剩藥品的處理方法。
2． 操作原理（教師邊講解邊演示）：
取用粉末狀固體的正確方法；
取用塊狀固體的正確方法；
取用液體藥品的正確方法；
用量筒量取一定體積液體的正確方法；
化學教學教案5
探索分子構建的奧秘
一、 指導思想
探索形形色色，千變萬化的物質世界的內部規(guī)律，這是學生化學認知過程的一個必要趨勢。知道了金屬、非金屬、酸、堿、鹽，為什么它們有各自的特性呢？認識了鹵素單質及其有關化合物，為什么它們既有相似的性質，又有一定的差異性呢？引導學生去探究物質、物質分子構建的奧秘，挺進到一個新的層面上去認識物質世界，不管是在知識、智能、情意方面，還是在技能、實踐能力、創(chuàng)新精神方面都符合學生發(fā)展的規(guī)律。
本章學習中必須從微觀的角度去認識物質的結構。從宏觀到微觀，這是人類科學研究的一個飛躍。這是一個從宏觀物質的基本直觀性到看不見、摸不著的微觀世界的轉變。讓學生經受從宏觀到微觀，從形象到抽象，從直接感知到想象感悟，直至從普通語言到化學符號的一系列認知活動的轉變，從而可以充分發(fā)揮出本章知識教育的智力價值，以求得學生在感知、注意、想象、思維等方面有更全面的發(fā)展。
本章所涉及的物質結構理論對學生而言是一個新的情境；而對學生創(chuàng)新精神、創(chuàng)造能力的培養(yǎng)也必須有一個新的情境。作為一名教師，只要牢牢把握住學生為主體，充分讓學生去探究的宗旨，在原子趨向穩(wěn)定的可能途徑，原子間的作用，形形色色的晶體的學習中，完全可以引導學生進行猜測聯想，讓思維插上創(chuàng)新創(chuàng)造的翅膀。同時在聯系物質、材料等有關調查觀察中，在證明化學鍵理論的金屬鈉與氯氣反應、氫氣與氯氣反應的實驗設計中，又不乏實踐能力的培養(yǎng)。在物質結構的判斷和有關化學用語的表達、模型的搭建和電子式的認識中，又有許多基本技能的訓練。若是在教材的基礎上稍作延伸，在豐富多彩的材料世界、化學鍵與能量的關系、物質的結構與性質的關系等專題上，讓學生去發(fā)現問題，通過各種途徑去解決問題，自然就成為研究性學習的小課題了。
二、 教育目標
⑴從了解物質硬度的不同而延伸到物質的結構差異，并了解化學鍵、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、離子化合物、共價化合物等概念及形成的初步知識。理解氯化鈉、固體二氧化碳、二氧化硅及銅、鐵的物質結構差異。知道離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體及它們的典型性質，知道分子間作用力，認識電子式。
�、圃谖镔|硬度差異的應用和生活中所用的材料等的觀察分析中，在物質為什么具有不同硬度，原子間的相互作用，原子趨向穩(wěn)定的途徑等的質疑討論中，在離子鍵、共價鍵的形成，二氧化碳和二氧化硅的性質差別等的探索討論中，在有關離子化合物、共價化合物的形成的演繹討論中，在金屬具有有關特性的探究討論中，在化學鍵類型、晶體類型的歸納對比討論中，培養(yǎng)學生的觀察、分析、演繹、推理、對比、歸納等能力，培養(yǎng)學生發(fā)現問題、提出問題和解決問題的能力，培養(yǎng)和提高學生的各種類型的思維品質和思維能力。
⑶感受人與自然、人與科學的息息相關，學生存、學生活，感受辯證唯物主義的有關基本觀點和科學研究的成就，學負責、學創(chuàng)新，感受優(yōu)秀科學家的品質，學道德、學關心，在微觀世界的有關問題討論研究中，學合作、學科學方法科學精神。使學生在情感領域有所收獲、有所發(fā)展。
⑷學會從觀察和進行實驗比較物質的硬度，從有關原子結構判斷原子趨向穩(wěn)定的途徑和典型化學鍵的形成，以及觀察電子式、有關結構模型等技能。
�、稍阝c與氯氣、氫氣與氯氣反應的實驗的設計完成中，培養(yǎng)宏觀現象與微觀本質進行聯系的實踐和思維能力。在材料聯系生活的觀察調查中，提高實踐能力�？梢跃蜕钪械牟牧�、化學鍵與能量、晶體的結構與性質等作小課題進行延伸性的研究。
三、 重點與難點
⑴重點：
物質硬度差異的應用，離子鍵、共價鍵，離子晶體、原子晶體和金屬晶體。
對于物質硬度差異的應用，發(fā)動學生進行深入討論，集思廣益，見多便能識廣。
離子鍵、共價鍵的概念則要進行剖析討論，經思辨才深刻。
四類晶體則讓學生自己去整理、歸納、對比它們在構成、作用、性質上的有關差異，乃至作一些示意圖、作一些比喻，處處聯系物質實際是不難鞏固的。
⑵難點：
化學鍵，化學鍵的形成，金屬鍵，原子晶體與分子晶體的區(qū)別，金屬晶體，電子式。
化學鍵的概念內涵深刻，外延豐富，創(chuàng)設問題情境讓學生去討論。
化學鍵的形成的關鍵是其作用的本質，讓學生由表及里進行分析，要產生思維碰撞的火花，產生矛盾，揭示矛盾，得到統(tǒng)一，才能使學生內悟。所以切忌老師講述到“完美”。
金屬鍵與離子鍵、共價鍵相比，難在動態(tài)的自由電子，可結合金屬的特性來讓學生了解。
原子晶體和分子晶體中的不同作用，必須搞清楚是結構微粒之間的作用，不要把結構微粒內外的作用混淆一體，選取二氧化碳與二氧化硅作對比，部分也出于這一因素。初學時不宜把晶體內部的所有作用力作詳細討論。
在電子式的學習討論中，注意區(qū)分好離子化合物和共價化合物的區(qū)別，區(qū)分陰、陽離子的書寫的區(qū)別，把握形成共用電子對數目的判斷方法，把握成鍵前后電子數保持不變的原則，把重點放在正誤的判斷上。
三、課時安排
第一節(jié) 金剛石是最硬的`物質嗎？ 1課時
第二節(jié) 原子是怎樣構建成分子大廈的？ 2課時
第三節(jié) 形形色色的晶體 2課時
第一節(jié) 金剛石是最硬的物質嗎？
教學目標
了解物質硬度的表示方法和物質硬度差異的主要原因。
理解形形色色的物質是如何形成的？
理解化學鍵的概念和化學鍵的種類
教學重點
物質硬度差異的主要原因，化學鍵的概念。
教學難點
化學鍵的概念
一、常見物質的硬度
奧地利物理學家摩斯把10種常見的礦物按硬度由小到大分為10級。
①滑石②石膏③方解石④氟石⑤磷灰石⑥正長石⑦石英⑧黃玉⑨金剛砂⑩金剛石
問題：金剛石和石墨是同素異形體，為什么硬度差異這樣大？
金剛石和石墨一樣，都是由碳組成的，之所以硬度差異縣殊，是因為它們的原子結構完全不同。通過X光，可以看到，在金剛石晶體中，碳原子排列成空間的四面體型的結構，它的每一個方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六邊形結構，片與片的結合力微弱，所以石墨很容易裂成薄片。由于地球上天然金剛石很稀少，從本世紀50年代開始，很多國家都在進行通過一定條件把石墨轉化為金剛石的嘗試，在攝氏1800度的高溫和7萬個大氣壓的條件下，人們終于將石墨變成了人造金剛石。今天，隨著現代科技和現代工業(yè)的發(fā)展，金鍘石已從單純的工藝原料，變?yōu)橹匾墓I(yè)材料。目前，金剛石年產量(包括天然和人造)已達1億克拉(20噸)以上。
如何鑒別鉆石的真假
鉆石由于價格昂貴及稀有，使得有些不法商人利用假貨來獲利，有沒有迅速準確的方法將鉆石與形形色色的假鉆石區(qū)分開呢？方法是有的，而且不止一種。
在敘述這些區(qū)分的方法之前，我們將鉆石及其代用品的性質列一個表，以便看出它們之間在什么地方有區(qū)別：
在表中，將鉆石的可能代用品(及冒充品)分成三類：第一類包括立方氧化鋯、GGG等四種，它們的光學性質，即折光率和色散都與鉆石相近，并且都是均質體沒有雙折射，因此，琢磨出的寶石成品外觀上與鉆石非常相似，為了區(qū)分，只有根據硬度、比重和導熱性；第二類包括鋯石、人造金紅石等四種，它們的成品外觀也與鉆石相似(但不如第一類)，但因為都有很高的雙折射率，在成品上都可以看出明顯的雙影，與鉆石容易區(qū)別。當然，它們的硬度、比重和導熱線，與鉆石也有很大的不同；第三類包括無色藍寶石、水晶等五種，它們的特點是折光率低，外觀與鉆石不夠相似。因此，在有條件時可以用折光儀測定它們的折光率。當測出折光率數字后，立即可以知道它是代用品而不是鉆石。當然，它們的硬度和導熱性，也與鉆石有很大的差別。
總起來看，鉆石與它的所有代用品(或冒充品)之間，的區(qū)別有兩點，一是硬度，二是導熱性。因此，可以根據這兩種差別制造出儀器，用來迅速、準確地區(qū)別鉆石和所有的代用品 或假冒品。
鉆石測定儀
導熱性指物質對于熱的傳導能力，凡導熱性強的物質，都能迅速傳送熱量，例如人們熟知的金屑銅、鋁等。當人們用手摸銅、鋁時，由于它們會將人手上的熱迅速傳開，因此感到這些金屬是“冰涼的”。又例如木材，它的導熱性很弱，因此人手摸上去是溫熱的。
導熱性的強弱，可以用數字來表示，數字越大的導熱性越強，例如，銅的相對導熱性為0.927，鋁為0.485。由表可以看出鉆石的導熱性非常強，竟然超過了銅和鋁，相對導熱性高達1.6—4.8。而鉆石的那些代用品呢，導熱性都比鉆石弱得多。由表可看出，大多數代用品的導熱性都低于 0.01，即比鉆石底100倍以上，像玻璃，它的導熱性最差，競比鉆石低1000多倍。藍寶石雖然導熱性較高，可比鉆石也要低10多倍甚至幾十倍。
這樣，如果制造出一種儀器，能夠迅速測出寶石的導熱性，那區(qū)分真鉆石與假鉆石真是易如反掌了。這種儀器已經有了，它的英文名稱叫做“Diamond Master”，中文可以譯成 “鉆石測定儀”。 下圖是鉆石測定儀的照片。它的形狀像一個電表，外聯一根電線，電線前端像一支鋼筆，鋼筆頂端是“探頭”。使用時打開開關接通電源(一般用9v電池)，將探頭與被測的寶石接觸(寶石事先須擦干凈，不能有油膩污垢)，這時儀器上的指針就開始轉動，當轉動的偏角很大，超過儀器上標定的區(qū)域時，被測寶石就是真鉆石，如果指針的偏轉角很小，達不到標定的區(qū)域，那被測寶石就是假鉆石。
最簡單的鉆石測定儀，只能顯示出被測寶石是真鉆石還是假鉆石；構造復雜一些的鉆石測定儀，還可以估計出假鉆石是什么，例如是立方氧化佬，或者是YAG等。由于制造廠家的不同，這種儀器有各種改進，例如取消了電線與指針，探頭裝在儀器突出的一個短管上，用不同顏色的發(fā)光二級管顯示測定結果，綠燈亮時表示真鉆石，紅燈亮時則為假鉆石等。
鉆石測定儀的體積很小，和一包香煙差不多，可以方便地放入衣裝中。
標準硬度計 使用鉆石測定儀區(qū)分真假鉆石，當然很理想，可是這種儀器價格比較昂貴，我們可以用另一種也是行之有效的方法，那就是測試寶石的硬度。 我們知道，鉆石是世界上最硬的物質，它的硬度是摩氏硬度10，用鉆石可以劃傷任何物質，可任何物質都不可能劃傷鉆石。根據這個原理，人們制造出了一種“標準硬度計” ，這是一個大小為65×55×23mhl的方盒，打開盒蓋后，里面鑲有4個標準硬度片，它們都經過精密研磨，表面光潔如鏡。4片標準硬度片的摩氏硬度分別為6、7、8、9。
標準硬度計用于測定寶石的硬度。將要測定的寶石(已琢磨好的成品或未琢磨的原石皆可)找一尖棱部位，輕輕刻劃硬度6的標準片，然后用放大鏡觀察，如果標準片毫無傷痕，表示寶石的硬度低于6，不必再測。如果標準片表面有擦不掉的細線狀傷痕，表示寶石硬度高于6，應繼續(xù)刻劃7的標準片，如劃不動(無傷痕)，表示寶石硬度在6—7之間(包 括7)。如能劃傷，則繼續(xù)刻劃硬度8的標準片。如此下去，可將所有寶石的硬度分成五類，即：硬度低于6;硬度在6—7 之間(包括7);硬度在7—8之間(包括8);硬度在8—9之 間(包括9);硬度高于9。
用標準硬度計測定鉆石真假極為方便，只要用寶石輕輕刻劃硬度為9的標準片，如能劃出傷痕，就是真鉆石，如劃不動，就是假鉆石。
刻劃硬度時，首先應將標準片表面擦拭干凈�？虅潟r是否劃傷了，手感是不同的，劃不動時有“打滑”的感覺。
標準硬度計的構造簡單，價格也比較低廉。
二、原子間的相互作用
討論：原子是如何結合成分子的呢？
化學鍵的概念：分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強烈相互作用稱為化學鍵。
化學鍵的分類：根據形成化學鍵的形成方式，可以分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
練習：
1. 證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的方法是( )
A. 觀察外表 B. 測定密度C. 在純氧中燃燒，檢驗燃燒產物 D. 測量硬度
2. 石墨與金剛石的物理性質有很大差異的原因是( )
A. 顏色不同 B. 內部碳原子排列不同C. 物質組成不同 D. 化學性質不同
3. 下列物質中硬度的是( )
A. 玻璃 B. 巖石 C. 石墨 D. 金剛石
4. 金剛石和石墨在氧氣里燃燒，它們的生成物是( )
A. 分別是一氧化碳和二氧化碳 B. 都是一氧化碳
C. 都是二氧化碳 D. 分別是二氧化碳和水
5.化學鍵是一種作用力，它存在于
A.分子或晶體中的原子間B構成物質的所有微粒
C分子或晶體中相鄰的原子之間D分子間
6. 1985年科學家發(fā)現了一種組成為 的物質，下列說法正確的是( )
A. 它的1個分子中含有60個原子 B. 它是一種新型化合物
C. 它是一種共價化合物 D. 它是一種單質
7. 金剛石可以裝在鉆探機的鉆頭上，是由于____________。石墨可做鉛筆芯是由于____________;可做潤滑劑，是由于____________;可做電極，是由于____________�；钚蕴靠勺鞣蓝久婢叩臑V毒劑，是由于____________。
化學教學教案6
參加教學比賽能讓一個教師得到多方面的鍛煉，在短時間內迅速成長。反思公開課教學，成功的經驗、失敗的教訓都將是我今后教學中的寶貴財富。我有“三思”。一是“思得”，思考我在教學過程中認為教學效果好，自我感覺較滿意的環(huán)節(jié)。二是“思失”，思考我在教后感到缺憾，以期今后完善的環(huán)節(jié)。三是“思改”，希望通過有效的反思帶來教學思維和方法的改進。通過本次比賽我有諸多>收獲，也深深感到很多不足，現總結如下
（一）收獲：
一、通過準備賽教，促進我對教材有更深、更新的理解和體會，比如：《乙烯》一節(jié)在以前的教學中都是講三課時，而新課標要求一課時解決，這在以前是不理解的，但本次比賽嚴格要求適應新課程改革，在準備階段對教材進行了重新的認識與整合，重新理順了教材的知識層次及各部分間的邏輯關系。比如：教材重點講乙烯的目的是想舉一例以及其他，我們只需在講乙烯同時引導學生應用同系物、同系列理論類比遷移，給學生留下思維空間，才能讓學生探究式學習。這樣教師講解時就只需把乙烯“三性”講清楚，時間也就可以壓縮了。而烯烴的命名、同分異構等內容也完全由烷烴的命名和同分異構等內容來引領。再比如：本節(jié)課概念多，而概念是學科思想的框架，那么講解時就要分清主次，理順邏輯關系，盡量分散講解，以便學生理解，真正幫助學生在頭腦中建立起概念。因此我對教材進行了處理，重點剖析加成反應的概念，用課件恰到好處地演示乙烯與溴單質加成的微觀過程，極大的促進了學生對概念的理解，并及時練習鞏固，讓學生獲得有效知識的.同時也獲得成功體驗，之后就給出了聚合反應的概念，因為這一概念比較好理解，在學生體會后再根據定義看乙烯聚合的課件，利用直觀思維理解聚合反應。順勢分析乙烯這樣的小分子結構上的特點，再與加成反應嫁接起來，這樣加聚反應這一難點得以突破。而且本次比賽過程中還有意外的收獲：“生產”出了自己的教學產品，運用有趣的語言給學生總結出加聚反應的書寫規(guī)律，不但好用而且與學生分享了教與學的快樂。
二、關注學生聯系生活
在教材處理的過程中其實已經關注了學生的認知結構和思維方式，盡量體會學生理解新知識的障礙，所以在學生做練習時不失時機的給于點撥，如：加成反應時斷鍵在先，
結合在后，加聚反應書寫時空出左右空間等。而且課堂上充分調動學生動手寫、動眼看、動情讀、動口改、動耳聽、動腦思，讓學生在體驗中感悟知識。整堂課很好的落實了師生對話（講、問），生本對話（讀書），及文本與生活對話（用途）。水到渠成，學以致用。
三、抓住載體德育滲透
本次比賽，在教學過程中抓住了教材的德育點，以教材為德育載體，進行了環(huán)保教育、可持續(xù)發(fā)展及一分為二、普遍性寓于特殊性、量變引起質變等哲學思想的滲透。達到了情感、態(tài)度、價值觀的啟迪。
四、不足
1、本次課學生不熟悉，盡管一再調動，師生關系仍不是那么自然和親近，課堂上問學生有沒有問題時，學生不能敞開心扉，大膽表達自己的真實想法，師生間沒能彰顯“心有靈犀”的默契。
2、時間關系，學生練習做的少，沒出現討論問題的最高潮，結尾也比較倉促。
化學教學教案7
核心素養(yǎng)：
1.了解鹵素單質的物理性質及其遞變規(guī)律。
2.通過比較、分析、歸納總結，樹立“結構決定性質”的化學觀。
3.培養(yǎng)“結構決定性質”的化學觀和綠色發(fā)展的科學觀。
教學重點：
鹵素單質的化學性質及其遞變規(guī)律。
教學難點：
鹵素單質的化學性質及其遞變規(guī)律。
教學過程：
一、問題導入，激發(fā)情感
1.出示多瓶不同顏色的氣體，請同學們利用所學知識猜測是哪些氣體?
2.學生利用鹵素單質的性質這一知識點，快速判斷出氣體。
3.教師提出問題：鹵素單質有哪些化學性質呢?引入課題。
二、實驗探究，講授新課
1.教師請學生從氧化還原的角度推測鹵素單質的性質。學生初步預測鹵素單質的性質。
2.教師對學生的預測進行點評，并介紹鹵素單質可以與氫氣反應這一特性。
3.教師請學生從原子結構的角度推測不同鹵素單質與鹵素單質反應的難易程度。
4.教師請學生觀察鹵素單質與氫氣反應的實驗視頻，請學生根據視頻判斷自己的預測是否準確。
5.學生總結鹵素單質與氫氣反應過程中的現象，并用表格的形式進行匯總。教師進一步提出問題：請回憶鹵素單質與氫氣的.反應，嘗試總結生成的氫化物的穩(wěn)定性。
6.學生通過對視頻的回顧，組內討論，總結出生成氫化物的穩(wěn)定性。
7.教師請學生對上述反應進行分析，總結出鹵素單質非金屬性的強弱變化。
8.教師提出問題：請同學們觀察以上的遞變性，嘗試總結鹵素單質與氫氣反應中的遞變性。
三、習題拓展，鞏固新知
通過多媒體的展示習題，將學生本節(jié)課學習到的知識進行深化。
四、歸納總結，深入理解
由學生總結本堂課的收獲，教師對學生的課堂表現予以肯定，并做情感態(tài)度的升華。
五、緊扣主題，擴展延伸
請學生課下查閱資料，了解鹵素單質之間的反應。
六、板書設計
化學教學教案8
一、學習目標及其對應的課程標準：
1、知道化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會不可再生的重要自然資源。
2、知道石油煉制出的幾種主要產品及其用途，通過對煤和石油綜合利用的化學工業(yè)原理的了解，認識化學在解決人類資源問題中的作用，培養(yǎng)學生的資源意識。
3、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響，培養(yǎng)學生的環(huán)境認識。
4、了解選擇燃料要綜合考慮的因素，培養(yǎng)學生勤于思考的學習習慣。
二、教學重難點：
重點：1、化石燃料的類型。
2、為什么要開發(fā)和利用新能源？
3、化石燃料的燃燒及對空氣造成污染的原因。
難點：化石燃料燃燒時產生的有害氣體。
三、教學方法：
1、合作學習是學生主要的學習方式，在當今社會合作精神也是一個必不可少的條件。《化學課程標準》指出：“通過化學學習培養(yǎng)學生的合作精神和社會責任感，提高公民適應社會生活的能力。在課堂教學中我們應把師生合作作為走向成功的起點，把生生合作作為尚未開發(fā)的重要教學資源。生生合作是師生合作走向成功教育的起點，智慧常常在相互交流、撞擊中產生，在相互啟發(fā)、補充中完善。在相互交流中促進學生不斷發(fā)揮主體作用，成為課堂的真正主人�！� 2、采用預先進行閱讀調查（查閱書籍、報刊、上網、參觀訪問等），課上交流學習的形式來完成本節(jié)課的教學。基本環(huán)節(jié)設定為：設置問題情境→提出討論話題→表達與交流→總結和評價。
3、教學評價方式：對學生的評價應具有一定的激勵性，要善于發(fā)現學生多方面的智能，充分肯定學生的進步和發(fā)展，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平。評價可以采用個人、小組或團體的形式，既可以在學習過程中，也可以在學習結束后進行；既評價學生在活動過程中的表現，也可評價學生的活動成果。
四、教學內容分析：
本節(jié)課的主導思想：了解我國的能源和資源短缺的國情，知道化石燃料綜合利用和開發(fā)新能源的重要性，培養(yǎng)學生的環(huán)境意識和資源意識；通過學習化石燃料及其綜合利用，讓學生體會到化學在人類生活和社會進步中所發(fā)揮的重大作用——“化學，人類進步的階梯”。
關鍵信息：
依據《化學課程標準》，創(chuàng)造性的開發(fā)、使用教材，將教材作為出發(fā)點，作為素材來呈現。我對教材內容進行了仔細的`分析以后，把教材內容設計為“化石燃料的昨天、今天、明天”三部分。在第一部分中以化石燃料的形成為主線，讓學生體會化石燃料漫長的形成過程；在第二部分中側重當今社會對化石燃料的綜合利用，知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；第三部分讓學生了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響以及化石燃料的不可再生性，需要合理開采和節(jié)約使用，并認識使用和開發(fā)清潔能源的重要性。通過本節(jié)課的教學，可以提高學生收集資料、整理資料的能力和團結協(xié)作的精神。
五、教學對象分析：
1、學生的年齡特點和認知特點：
八年級的學生，已初步了解矛盾對立統(tǒng)一的辯證思維規(guī)律，能初步認識化學應用帶來的兩重性，形成了運用化學知識解決社會現實問題的意識。
2、在學習本課之前應具備的基本知識和技能：
化石燃料的種類：煤、石油、天然氣，形成過程漫長而且是不可再生資源。
空氣污染及污染空氣污染主要是空氣中存在一定濃度的有害氣體和煙塵，目前計入空氣污染的項目是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物，而這些物質主要來自于燃料的燃燒、化工廠產生的廢氣等。新能源有太陽能、地熱能、風能、水能等。
學生已經具備了查閱資料、對所查資料進行簡單整理的能力。使用電腦制作簡單的課件。
六、教學媒體和教學技術選用：
本節(jié)教學中使用多媒體和實物投影儀，用于展示學生設計的課件和化石燃料（煤、石油、石油產品等）的標本。
七、教學和活動過程：
�。ㄒ唬┙虒W準備階段：
本節(jié)課為教材第四單元“第三節(jié) 化石燃料及其利用”，計劃安排1課時（需40分鐘）。
首先安排學生對本節(jié)課的內容進行自學，在對教材中涉及的內容有所了解的基礎上，要求學生對化石燃料的形成、現狀和新能源的開發(fā)利用三方面作深入的調查，這就需要學生通過各種途徑廣泛地收集資料。
收集好資料以后，教師開始組織學生分組進行資料整理。根據自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究化石燃料的昨天（形成過程），其中又可分為煤的形成小組、石油和天然氣的形成小組。每一小組選出負責人、中心發(fā)言人，由負責人負責召集本小組的一切活動。有能力的小組還找到了相關的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。
我也剪輯了一段海灣戰(zhàn)爭的影片。
�。ǘ┙虒W過程：
①：引入
[師]：先請同學們看一段影片。
這是海灣戰(zhàn)爭中的一個片斷，任何一場戰(zhàn)爭的爆發(fā)都是有原因的，海灣戰(zhàn)爭的爆發(fā)是為了……
[生]：爭奪石油。
[師]：海灣戰(zhàn)爭實質上是一場石油的爭奪戰(zhàn)�？梢姡褪且环N極其重要的自然資源，它與煤和天然氣一起，被人們稱為化石燃料。這節(jié)課，我們就以“化石燃料”為題，共同來討論、學習、了解化石燃料的昨天、今天、明天。
【說明：以戰(zhàn)爭影片引入本節(jié)課，可以使學生在觀看影片的同時，體會石油的重要性，了解化石燃料是重要的自然資源，由感性認識激發(fā)學生的學習興趣�！�
�、冢夯剂系淖蛱�
[師]：同學們：為什么我們把煤、石油和天然氣稱為化石燃料呢？“化石”二字意味著什么？他們能被稱為化石燃料是因為他們的形成經過了一個漫長的過程，這個過程歷經了上億年。哪些同學收集和整理了有關化石燃料形成方面的資料? 請他們給大家介紹好不好？
[生1]：植物枯萎后被埋入土中，經過漫長、復雜的變化就形成了煤。
[生2]：幾百萬年前的動物和植物的遺骸，埋藏在海底下，由于細菌的作用，使其逐漸分解，在高溫和高壓的作用下，發(fā)生復雜的化學反應，最后變成了石油和天然氣。
[生3]：我要給同學們展示我們幾個同學提供的有關于煤、石油、天然氣形成的影視資料，希望能給大家更清楚的介紹。
【說明：通過介紹煤、石油、天然氣這些化石燃料形成的漫長過程，讓學生認識到化石燃料是一次性能源，具有不可再生性，培養(yǎng)學生的節(jié)約意識。】
�、郏夯剂系慕裉�
[師]：剛才我們回顧了化石燃料的昨天。經過了漫長的等待，我們終于等來了化石燃料。在今天化石燃料正影響著人類的生活、社會的文明、科技的進步。
咱班里大多數同學整理的都是關于當今化石燃料使用方面的資料。下面請同學們各抒己見，談一談對化石燃料利用的認識。
[生1]：煤既是動力燃料，又是化工和制焦煉鐵的原料，素有“工業(yè)糧食”之稱。工業(yè)界和民間常用煤做燃料以獲取熱量或提供動力。世界歷史上，揭開工業(yè)文明篇章的瓦特蒸汽機就是由煤驅動的。此外，還可把燃煤熱能轉化為電能進而長途輸運，火力發(fā)電占我國電結構的比重很大，也是世界電能的主要來源之一。煤還是重要的化工原料，通過氣化、焦化和液化等過程轉化成多種材料。但是，煤在燃燒的過程中會產生大量的CO2（溫室氣體）、煙塵、SO2等有害氣體，嚴重污染環(huán)境。
[生2] （配合自制課件講解）：利用石油中各種化學成分沸點的不同，可以將石油通過一個大的分餾塔，一一分離開來。我們常見的汽油、柴油和煤油就是從石油中提煉出來的。石油還可以用來制造基本的化工原料，如甲烷、乙烷、乙烯、苯等，這些產品經過聚合之后可以用來制造塑料、橡膠、合成纖維、清潔劑、肥料等工農業(yè)產品和生活用品。石油產品的使用也會造成大氣污染，如汽車排出的尾氣中含有燃油燃燒生成的CO、SO2、NO等有害氣體。
[生3]：天然氣是一種生態(tài)型能源或理想的城市能源�？梢岳锰烊粴獍l(fā)電、城市居民生活用氣、壓縮天然氣汽車及其它化工工業(yè)。目前我國正在實施“西氣東輸”工程，以緩解東部地區(qū)燃料緊張的困境。
[師]：我注意到，有幾個小組的同學在談到對燃料利用的同時，還涉及了使用燃料所造成的危害，看來大家在看待事物時已經習慣運用辯證的觀點，多角度分析問題了。
請大家解決一個問題，打開書p102，活動天地。思考我們如何選擇一種合適的燃料？
[生]：討論并回答問題。
[師]：化石燃料在我們的生產、生活中起著舉足輕重的作用，所以為了加快社會的發(fā)展，人們正在“瘋狂”地開采和使用燃料。但是這兒又存在一個問題，化石燃料是取之不盡、用之不竭的嗎？他們是不可再生的資源。我這有一組數據，同學們可以看一下：
[師]：在這個條形圖中，我們以石油為例，按現在的開采速度，在你多大時就用完了？
[生]：30多歲。
[師]：也許你的孩子上學時就只能在教科書上認識它們了。因此，我們一定要珍惜化石燃料。
【說明：這一部分主要涉及對化石燃料的綜合利用方面的內容，讓學生從中體會化學對改善人類生活、促進社會發(fā)展所起的巨大作用。在深入了解化石燃料的重要作用的同時，讓學生對化石燃料的使用年限進行估算，以認識到合理開發(fā)和節(jié)約使用資源的重要性。化石燃料燃燒對環(huán)境造成的污染，也是不容忽視的問題，環(huán)境問題的日益嚴重，促使學生認識到使用清潔燃料和開發(fā)新能源以及保護環(huán)境的重大意義。】
�、埽夯剂系拿魈�
[師]：面對當前社會對化石燃料的需求量這么大，化石燃料所剩的儲量又這么少的困境，那我們應該怎么辦？
[生]：開發(fā)新能源、尋找代替能源
[師]：根據我們已有的知識，你認為哪些能源可以替代化石燃料？
[生1]：太陽能，可以利用太陽能發(fā)電，我們現在已經使用太陽能熱水器等。
[生2]：核能，我國現在已建立秦山核電站、大亞灣核電站。
[生3]：風能，風力發(fā)電、風車、船帆等都是對風能的利用。
[生4]：水能，水能的利用主要在于水力發(fā)電。
[生5]：地熱能
[師]：除了同學們談到的這些新能源以外，還有海洋能、氫能、海底可燃冰等能源。
【說明：尋找新能源是緩解能源危機、防止空氣污染的主要途徑，讓學生了解新能源的種類和用途，可以培養(yǎng)學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎】
�、荩焊形蚺c收獲
在這節(jié)課的學習中，你感觸最深的是什么？能不能用一句話來表述。
�、蓿翰贾米鳂I(yè)
結合今天的討論話題，請大家寫一篇有關化石燃料的小論文。
八、課后反思：
化石燃料是生活和生產中常用的燃料，煤、石油和天然氣等對于學生來說也并不陌生。但是學生對化石燃料的認識僅僅停留在能燃燒層面上，部分同學知道一些化石燃料的成分，對化石燃料如煤、石油的綜合利用知道的不多。因此，本節(jié)課從課前準備到課堂教學主要以學生活動為主，通過學生自學、收集資料、分組整理資料、完成課件、相互交流等形式，不僅拓寬了學生的知識面，還可以對學生進行環(huán)境教育、國情教育，使學生對能源、環(huán)境這些關系全球未來命運的共同問題有一定的認識，使學生正確認識國情、重視環(huán)境保護、注意節(jié)約能源。
本節(jié)課在實施中，需要教師有較強的宏觀調控能力，這就需要教師在平時的教學中，努力鍛煉自己，提高自身的素質，多花時間去研究學生的特點、研究如何培養(yǎng)學生的自主學習能力。課堂是學生學習活動的主要場所，課外學習是課堂學習的延續(xù)，是課堂學習的補充。隨著學生的成長，學習能力的不斷提高，學校教育應該使學生的學習活動由課堂逐漸轉到課外，最終使學生學會自主學習、合作學習、終身學習。
化學教學教案9
一、教學目的：
1.了解鈉的物理性質、結構及用途
2.掌握鈉的化學性質、存在和保存方法
3.認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法
4.培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美
二、教學重點：
鈉的化學性質
三、教學用品
學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等
四、教學方法：
實驗探究法
五、教學過程
［引言］在人類已發(fā)現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
�。郯鍟莸诙聣A金屬
�。墼O問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)
［過渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
［板書］第一節(jié)鈉
�。蹖W生實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的`液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
�。墼O問］你們看到了什么現象?說明了鈉的哪些性質？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)
[板書]一、鈉的物理性質
顏色狀態(tài)硬度熔點密度導電性
�。壅故荆萦貌９芙厝〉拟c的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現串聯在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的導電性很強）
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
［設問］為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發(fā)生了反應)
[板書]二、鈉的化學性質
1.鈉與氧氣等非金屬反應
�。壑v解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末
�。劢處煟菡埓蠹覍懗鲡c和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化？
�。劢處煟菹旅嫖覀兏淖冣c與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。
�。蹖W生實驗］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網上加熱，觀察現象
�。壅堃粋�同學描述所看到的現象，其他同學補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
�。郜F象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點低）生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黃色固體）
［思考］根據Na與O２反應生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩(wěn)定性。
�。劢Y論］Nａ２O2比Nａ２O穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產生了不同的現象，生成了不同的產物。
�。墼O問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質O２反應外，還能和哪些非金屬單質反應?
(學生回憶初中學過的Na與Cl２的反應)
［講解］另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ２S。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？
�。蹖嶒灒菹蚰銈冏郎鲜⑺男锏稳霂椎畏犹�，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現象(浮、熔、游、紅)。
�。劢處煟菡埓蠹腋鶕鲜鰧嶒灛F象，討論以下問題：
�。弁队埃�1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
�。蹖W生討論及回答］
［教師］通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。
[板書]2.鈉與水反應
�。壑v解］由Nａ與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?
�。垩菔緦嶒灒菰阱F形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
�。劢處煟萦蓪嶒灛F象可知，鈉與水反應還生成了H２。
[板書]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影討論］1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，Nａ元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?
�。劢Y論］1.鈉的化學性質非�；顫姡c金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。:
�。墼O問］通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：
�。弁队埃�1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
�。郯鍟荻⑩c的存在及用途
［學生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過氧化物
b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
�。坌〗Y］鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
�。鄄贾米鳂I(yè)］1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反應?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現象。
化學教學教案10
【學習目標】
理解物質的量濃度的含義并能進行有關計算
掌握配置一定物質的量濃度溶液的方法
【目標一】物質的量濃度
1．定義：以 里溶質B的 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
符號： 單位：
溶質B的物質的量（nB）、溶液的體積（V）和溶質的物質的量濃度（cB）之間的關系：
cB= 或 cB=
2．含義：在1L溶液中含有1l溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1 l·L－1
【說明】① 溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質和溶劑體積的簡單加和。
② “溶質”是溶液中的溶質，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na+)
③ 由于溶液是均一的，從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來溶液相同，但所含溶質的物質的量則因體積不同而不同。
�、� 除完全相同的兩份溶液相混合時，混合后的總體積等于原來兩份液體的體積之和外，其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來體積之和
⑤ 當往液體中加入固體或通入氣體，發(fā)生反應或溶解后所得溶液體積也不等于原來液體體積，得按混合后溶液的質量和密度來算溶液的體積。
【目標二】關于物質的量濃度的計算：
�、� 各量的關系：
n＝ n＝ n ＝ V＝
⑵ 物質的量濃度與溶質的質量分數間的關系：
公式：c＝ 在飽和溶液中，ω＝
⑶ 一定物質的量濃度溶液的稀釋 公式：c濃·V濃＝c稀·V稀
�、� 電解質溶液中溶質的物質的量濃度跟離子濃度間的關系：
在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = c(OH－)
在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42－)
【目標三】一定物質的量濃度溶液的配制
【實驗1-5】
1．實驗步驟及儀器：
計算→稱量（量�。芙猓ㄏ♂專鋮s→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽
步驟
2．注意事項
�、� 根據所配溶液的體積選取相應規(guī)格的容量瓶。如配950L某濃度溶液應選1000L的容量瓶,
確定溶質時,不能按照950L計算,要按照1000L計算。
② 容量瓶在使用前要檢查是否漏水。
方法：a．加水→倒立→觀察→正立。
b．瓶塞旋轉1800→倒立→觀察。
經檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必須把容量瓶洗滌干凈，但不必干燥。
�、� 容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應容器,也不能用來長期貯存溶液。
�、� 溶液注入容量瓶前需恢復至室溫。向容量瓶里轉移溶液或加入蒸餾水時，都要用玻璃棒引流。
�、� 當容量瓶中液體占容積2/3左右時應進行搖勻。
⑥ 在容量瓶的使用過程中,移動容量瓶,手應握在瓶頸刻度線以上部位,以免瓶內溶液受熱而發(fā)生體積變化,使溶液濃度不準確。
�、� 在讀取容量瓶內液體體積時，要使眼睛的視線與容量瓶的刻度線平行。當液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，立即停止滴加蒸餾水。
⑧ 實驗結束后及時洗凈容量瓶。
【目標四】誤差分析（填“偏大”“偏小”“無影響”）
根據c＝＝， 判斷所配溶液的誤差可能由n、V或、V引起
步驟
A．1l/L B．2l/L C．0.1l/L D．0.2l/L
3．將50L0.1l/L的NaCl溶液與50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變成二者體積之和，則溶液中氯離子的物質的量濃度為（ ）
A．1l/L B．0.55l/L C．0.67l/L D．2l/L
4． 將30 L0.5 l/LNaOH溶液加水稀釋到500 L，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）
A．0.03 l/L B．0.3 l/L C．0.05 l/L D．0.04 l/L
5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ）
A．4L 0.5 l/L NaCl溶液 B．1L 0.3 l/L Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4 l/L NaOH溶液 D．2L 0.15 l/L Na3PO4溶液
6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1l/L，SO42－濃度為0.3l/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（ ）
A．0.15l/L B．0.3l/L C．0.45l/L D．0.2l/L
7．已知25﹪氨水的密度為0.91g/L ，5﹪氨水的密度為0.98g/L，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質量分數為（ ）
A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．無法估算
8．下列溶液中氯離子濃度與50 L 1l/L AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）
A．150L1l/L氯化鉀 B．75L2l/L氯化鈣
C．150L3l/L氯化鉀 D．150L1l/L氯化鐵
9．按下列實驗方案能達到要求的是（ ）
A．托盤天平稱量25.20g NaCl固體 B． 用量筒量出11.4L 0.1l/L的鹽酸
C．用100L量筒量取2.50L稀鹽酸 D．用250L容量瓶配制0.1l/L 150L鹽酸
10．用已準確稱量過的NaOH固體配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是（ ）
�、氽釄� ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平 ⑨藥匙
A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
11．標況下，g氣體A和ng氣體B的分子數相等，下列說法不正確的是（ ）
A．同溫同壓時，同體積的氣體A和氣體B的質量比為︰n
B．25℃時，1g氣體A和1g氣體B的分子數比為︰n
C．同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n︰
D．標況時，等質量的A和B氣體的體積比為n︰
12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿HCl，另一個充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個容器內的`氣體一定具有相同的（ ）
A．原子總數 B．分子總數 C．質量 D．密度
13．下列溶液中物質的量濃度為1l·L－1的是（ ）
A．將40g NaOH溶解于1L水中 B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10l·L－1的濃鹽酸與9L水混合 D．10g NaOH溶解在水中配成250L溶液
14．10g 10%的NaOH溶液稀釋成50L，所得稀溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）
A．0.02l·L－1 B．0.05l·L－1 C．0.25l·L－1 D．0.5l·L－1
15．50 L H2SO4的質量分數為35%、密度為1.24 g/c3的硫酸中，H2SO4的物質的量濃度為（ ）
A．0.044l/L B．0.44 l/L C．4.4 l/L D．44l/L
16．將4gNaOH固體溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為 。取出10L此溶液，其中含有NaOH g。將取出的溶液加水稀釋到100L，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
17．配制200 L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/L H2SO4溶液的體積是 。
18．用等體積0.1 l·L－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質的量濃度之比為
19．在標況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g·l－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度
為d g·L－1，求此溶液的物質的量濃度。
20．現有0.270 g質量分數為10%的CuCl2溶液，計算：
⑴溶液中CuCl2的物質的量；
⑵溶液中Cu2+和Cl-的物質的量。
化學教學教案11
知識目標
使學生了解化學反應中的能量變化，理解放熱反應和吸熱反應;
介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學生節(jié)約能源和保護環(huán)境意識;
通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發(fā);
通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯系。
能力目標
通過對化學反應中的能量變化的學習，培養(yǎng)學生綜合運用知識發(fā)現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創(chuàng)新能力。
情感目標
在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發(fā)與保護環(huán)境的關系。
教學建議
教材分析
本節(jié)是第一章第三節(jié)《化學反應中的能量變化》�？梢灾v是高中化學理論聯系實際的開篇，它起著連接初高中化學的紐帶作用。本節(jié)教學介紹的理論主要用于聯系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的.分組實驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究學習的積極性，又能培養(yǎng)學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→化學反應中的能量變化→學生實驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環(huán)境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內容。
教學設計方案
課題：化學反應中的能量變化
教學重點：化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應。
教學難點：化學反應中的能量變化的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。
教學過程：
[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07
[過渡]北京猿人遺址中發(fā)現用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。
[板書]化學反應中的能量變化
一、化學反應中的能量變化
[過渡]化學反應中能量是怎樣變化的?
[學生分組實驗]請學生注意①操作方法;②仔細觀察實驗現象;③總結實驗結論;④寫出化學方程式。
(1)反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出�；瘜W反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰�；瘜W反應方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
化學教學教案12
【教學設計】
1、酚的定義：
羥基跟芳香烴側鏈上的碳原子連接的有機化合物是芳香 。
羥基跟苯環(huán)直接連接的有機化合物是______。
苯分子里只有一個氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡單的酚，叫 。
2、苯酚的同系物：
苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n≥6)；
[練習]寫出C8H10O的分子中含有苯環(huán)的有機物的同分異構體
3、苯酚的結構：
苯酚的分子式為 、結構式為 、結構簡式為 或 或 。
4、苯酚的物理性質：
苯酚俗名_______，最初是從煤焦油中發(fā)現的。純凈的苯酚為___色，有______的氣味___體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點43℃。室溫時在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現象是________;當溫度高于_____時，則能與水______。苯酚易溶___等有機溶劑。苯酚有毒，它的`濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質變性，可通過皮膚吸收進入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應立即用________洗滌。
5、苯酚的化學性質：
�、俦椒拥乃嵝裕�
苯酚的電離方程式為：
a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液， 現象為 。
b.苯酚與金屬鈉反應 。
c.苯酚與NaOH溶液反應的方程式為 。
向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過量與否，均有 現象其產物為 而不生成
反應的方程式為 。
d.苯酚與碳酸鈉反應 。
思考：設計實驗比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強弱？
�、诒椒拥娜〈磻�
與芳香烴中的苯環(huán)類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反應。
苯酚與濃溴水的反應：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現象是有 生成，化學方程式為：
這個反應常用于苯酚的定性檢驗。
思考：如何除去苯中的苯酚？
�、郾椒拥娘@色反應：
苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變?yōu)開_____，這個反應可用于鑒別和檢驗苯酚。
思考：鑒別苯酚的方法？
④ 苯酚的氧化反應：
�、荼椒拥募映煞磻�
�、夼c甲醛反應
6、苯酚的用途：
苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。
苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等。
【歸納小結】苯酚知識的網絡關系圖
感悟高考
1、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。其中正確的是 ( )
A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④
2、四川盛產五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結構簡式如右圖所示：請解答下列各題：
(1)A的分子式是 。
（2）有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應可得到A。
請寫出B的結構簡式： 。
�。�3）請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
3、香蘭素是重要的香料之一，它可由
丁香酚經多步反應合成。有關上述兩種化合物的
說法正確的是
A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B.丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面 ( )
4、下列與溴水不能反應的物質是：①苯；②苯酚；③氫硫酸；④NaOH溶液；⑤AgNO3溶液；⑥裂化汽油；⑦甲烷；⑧鎂粉。 ( )
A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦
【教學反思】
第五十八講 苯酚作業(yè)紙
班級： 姓名： 學號： 等第
1、下列敘述正確的是
A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去
B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液
C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應放出CO2
D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應
2、下列關于苯酚的敘述不正確的是
A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色
B.苯酚在水溶液中能按下式電離：
C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性
D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗
3、下列物質中與苯酚互為同系物的是
A.CH3OH B.(CH3)3COH C.
4、丁香油酚的結構簡式是
—CH2—CH=CH2
HO—
O—CH3
該物質不應有的化學性質是 ( )
�、倏梢匀紵虎诳梢愿寮映�；③可以使酸性KMnO4溶液還原；④可以跟NaHCO3溶液反應；⑤可以跟NaOH溶液反應；⑥可以在堿性條件下水解。
A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.④⑥
5、為了把制得的苯酚從溴苯中分離出來，正確的操作是
A. 把混合物加熱到65℃以上，用分液漏斗分液
B. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液
C. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液
D. 向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液
6、用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是 A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金屬鈉 D.CuO
7、在下列化合物中，既不能跟鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是
A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH
8、下列物質久置于空氣中發(fā)生顏色改變的是：①綠礬；②氫氧化亞鐵；③碘化鉀溶液；④苯酚；⑤過氧化鈉。
A.①③ B.③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤
9、（20xx年江蘇）花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結構在不同pH條件下有以下存在形式：
下列有關花青苷說法不正確的是
A.花青苷可作為一種酸堿指示劑 B.I和Ⅱ中均含有二個苯環(huán)
C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10、某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，若該有機物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結構簡式可能是
11、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應的Br2或H2的用量分別是 、 。
12、含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：
回答下列問題：
�、旁O備①進行的是 操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是 ；
�、朴稍O備②進入設備③的物質A是 ，由設備③進入設備④的物質B是 ；
�、窃谠O備③中發(fā)生反應的化學方程式為 ；
�、仍谠O備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是 、 和水，可通過 操作（填寫操作名稱）分離產物；
�、缮蠄D中，能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、 、 。
★13.將某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的O2，完全燃燒，將生成的氣態(tài)物質依次通過氯化鈣管(A)和堿石灰管(B)，測得A管增加54mg，B管增加286mg，又知該有機物相對分子質量為184，結構中含有—CH2—，只含有兩種官能團，遇FeCl3顯示明顯的顏色變化，求該有機物的分子式和可能的結構簡式。
化學教學教案13
一、教學目標
【知識與技能】
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】
通過溶解度曲線的繪制，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹的科學態(tài)度。
二、教學重難點
【重點】固體物質溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【提出問題】在之前的實驗中我們已經知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量是什么呢?
【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。
【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.溶解度
【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?
【學生回答】某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?
【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?
【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2.繪制溶解度曲線
【學生活動】根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl、五種物質的溶解度曲線。
(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)
【提出問題】根據曲線能否查出五種物質在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結論?
【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數值。
【提出問題】根據繪制的`溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學生回答】
這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質的溶解度是否相同?說明了什么?
【學生回答】不相同。
溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高
溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數據表具有數據準確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數據，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。
化學教學教案14
一、系統(tǒng)階段
系統(tǒng)復習階段的主要任務是夯實基礎，并適時培養(yǎng)的。系統(tǒng)復習階段按基本概念、基本理論、元素化合物、有機化合物、實驗、計算六大塊進行復習，而每一塊又分成若干個單元，每一單元的復習又按下列“四環(huán)節(jié)”進行復習。
1．使學生認真，找到自己的薄弱環(huán)節(jié)。
將所要復習的每個單元的基礎知識按填空題、選擇題的方式列出預習提綱，讓學生進行預習。預習時指導學生找到本單元知識的重點、難點，讓學生搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié)，那些自己理解還有困難。重點、難點以及自己認為有問題的部分做好記錄，以達到有目的、有計劃地。這樣在復習一開始就體現出學生的主體作用和的主導作用。
2．重點講解，使知識點網絡化 高中歷史。
在學生預習的基礎上，摸清學生的知識底子，搞清學生的薄弱環(huán)節(jié)，精心備課。備課時注意知識的系統(tǒng)化、整體化，力爭使知識點網絡化，使本單元知識成為有序的、有規(guī)律的信息塊貯存在學生的頭腦中。講課的過程中，以知識點為線索，安排適量的典型，和學生一起分析知識點的應用規(guī)律，并注意的轉化和變形，知識點的遷移和重組。引導學生突破命題者精心設計的種種誤區(qū)，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
4．講評，培養(yǎng)學生靈活的。
化學復習的成敗關鍵在組題，但重點在講評。因為學生能力的提高，必須在教師有目的、有計劃的指導下進行，盲目的、無計劃的、無指導的培養(yǎng)能力，實際上是空中樓閣。 因此每份試卷的講評都要在反饋信息的基礎之上有的放矢地進行講解，重在講思路、講，講試題的變型、轉化、延伸、重組，講試題的巧妙設計，以使學生能站在命題者的角度對試題進行分析和審視。每次講評后要求學生必須將做錯的試題集中在“錯題集錦”中，因為知識在不斷糾正錯誤中完善，成績在不斷糾正錯誤中提高。
這樣在每一單元的復習中，預習的不足由精講彌補，精講的'不足由測試彌補，測試的不足由講評彌補，講評的不足
由糾正錯誤彌補。四個環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)緊扣，每一環(huán)節(jié)中既有其獨立的目的和作用，又彌補前一環(huán)節(jié)的不足。每一單元經過四個環(huán)節(jié)的疊加復習，力爭使學生知識點過關，單元測試達標。
二、專題突破階段
化學試題中，第（?）卷選擇題起覆蓋知識面的作用，第（?）卷非選擇題起選拔和區(qū)分的作用。提高平均分的關鍵在第（?）卷不丟分，第（?）卷多得分。根據往年學生的得分情況，我認為多選題、綜合實驗題、有機信息遷移題、無機框圖題、計算題是學生答題的難點，也是取得高分的關鍵所在。
所以在第二輪的復習中，針對學生的實際情況，在精心研究歷年高題的基礎上，對學生進行“多項選擇題的答題技巧”、“綜合實驗題的思路分析”、“有機信息遷移試題的分析方法”、“無機框圖題突破口的選擇及綜合分析”、“綜合計算題的規(guī)范化要求及思路分析”、“計算型選擇題的巧解妙解”六個專題進行重點的講解和分析。每一個專題既有專題分析又有專題測驗，還有專題試卷講評。經過專題突破后，學生對重點題型必將有深刻的認識和理解，同時學生的思維能力也得到訓練和提高。
三、模擬訓練階段
模擬訓練階段是高考的沖刺階段。進入五月下旬，高考日益臨近，各種信息和外地交換的試題及也較多，這時我便精心研究各地的模擬試題，分析各地的高考信息，研究新的高考說明，研究學生對知識的理解和掌握程度。在分析研究的基礎上精心編出六至八套模擬試卷，對學生進行高考前的模擬強化訓練。強化訓練的主要目的在于適應高考的題型和題量，同時查漏補缺，進行高考前的最后沖刺。
化學教學教案15
教學目標：
知識與能力：
1、認識分子的真實存在；理解分子的基本特征；
2、學會應用分子的觀點認識物理變化和化學變化的區(qū)別。
過程與方法：
本課題的教學，主要采用教師的講解、演示與學生的探究、觀察相結合的方法進行授課。
情感、態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學生認識物質的可分性的觀點。
2、培養(yǎng)學生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。
教學重、難點：
重點：
認識分子是客觀存在的，是構成物質的微觀粒子；認識分子的特征。
難點：
從微觀角度認識物質的變化。
教學過程：
設疑激思，發(fā)現問題：
1、香水為什么會散發(fā)出怡人的香味？
2、濕衣服為什么在陽光下干的比較快？
3、白糖放在水里為什么不一會就沒了，而水變甜了？發(fā)現問題。將化學與現實生活聯系起來，從真實的情景中發(fā)現值得研究的問題，產生探求欲望。提出研究主題。從與教學內容有內在關系的素材中，抽取有啟發(fā)性的'情節(jié)，提出富有思考性激發(fā)想象力的化學話題，激起學生尋求變化本質和內在原因的欲望。
新課學習：
活動與探究一：物質的微粒性
1、【教師講解】分子和原子概念的發(fā)展簡史。
【得出結論】物質是由微小的粒子――分子、原子等構成的。
2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過移動硅原子構成的文字。
【得出結論】分子、原子是真實存在的。
3、【教師舉例】說明微觀的粒子聚在一起構成宏觀物質。邊聽、邊看得出結論：物質是由肉眼看不見的極其微小的粒子構成的。微觀的粒子聚在一起構成宏觀物質。
活動與探究二：分子的特征
１、【思考問題】水是由水分子構成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？
【得出結論】分子的體積和質量都很小。
2、【演示實驗】品紅在水中擴散
【思考問題】水為什么能變紅？
【出示圖片】不同溫度下水分子的運動
【得出結論】分子在不斷的運動著。溫度升高，分子運動的速度加快。
3、【思考問題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？
【演示實驗】水與酒精的混合
【得出結論】分子間有間隔
想象、理解分子有多小。
運用新知識，解釋生活中的現象。通過實驗與探究認識分子的體積和質量很小，分子在不斷的運動，分子間存在間隔。
活動與探究三：用分子的觀點解釋物理變化與化學變化的本質
1、【思考問題】前面我們做過水蒸發(fā)和水電解的實驗，請同學們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？
【得出結論】由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，物質的分子本身沒有變化;由分子構成的物質在發(fā)生化學變化時，它的分子起了變化，變成了別的物質的分子�？梢�，分子是保持物質化學性質的最小粒子。
回顧水蒸發(fā)和水電解的實驗，討論、交流、回答。使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，從分子本身是否變化來認識區(qū)別物理變化和化學變化。
總結歸納：本節(jié)課我們主要學習了物質的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學變化和物理變化的區(qū)別，知道了分子是保持物質化學性質的最小微粒。
分子原子教學反思
在講授化學變化的微觀過程時，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學生探究以下幾個問題：
�、偎纸獾倪^程中出現了哪幾種微粒，各幾個？
�、谶@些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？
�、塾纱四愕贸隽耸裁唇Y論？
�、軓闹心氵�獲得了哪些信息？
但結果學生對微粒模型圖不熟悉，回答前兩個問題很困難，對后面的問題就更無從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設計成了一節(jié)以教師講授為主的課，只在“分子、原子關系”“物理、化學變化實質及主要區(qū)別”等處安排學生交流討論。力求抓住學生學習心理，緊扣學生認知規(guī)律，以學生在哪里會想到什么問題，如何解決為主線。
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