高一化學(xué)必修二第二章教案

　　作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，時(shí)常需要編寫教案，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動(dòng)。我們應(yīng)該怎么寫教案呢？以下是小編為大家收集的高一化學(xué)必修二第二章教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高一化學(xué)必修二第二章教案1

　　一、教學(xué)內(nèi)容分析：

　　《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑即可；通過(guò)后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。

　　二、學(xué)情分析：

　　學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過(guò)分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)上，通過(guò)對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會(huì)使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識(shí)，一定會(huì)理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對(duì)電化學(xué)知識(shí)也一定會(huì)達(dá)到一定的理解程度。對(duì)知識(shí)的理解一定會(huì)使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對(duì)學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫助作用。

　　三、教學(xué)目標(biāo)分析：

　　3．1知識(shí)與技能：

　　1.理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念；

　　2.理解氧化還原反應(yīng)的特征及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　3．2過(guò)程和方法：

　　通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。

　　3.3情感、態(tài)度和價(jià)值觀：

　　1、通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；

　　2、了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科提

　　高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

　　3、通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。

　　四、教學(xué)重難點(diǎn)：

　　4.1重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

　　4.2難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

　　五、教學(xué)策略及方法：

　　為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程，化抽象為形象，在解決問(wèn)題的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。

　　六、教學(xué)流程圖：

　　思考與交流

　　分組討論

　　思考、討論

　　討論、歸納

　　練習(xí)、歸納、總結(jié)

　　七、教學(xué)過(guò)程：

　　7.1提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)情境；引導(dǎo)思考，自主探究:

　　[問(wèn)題1]鐵是大家所熟悉的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。但是，對(duì)于下

　　列與鐵有關(guān)的問(wèn)題你知道多少？

　　1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來(lái)得到鐵的？

　　2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？

　　3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目

　　的又是為什么？

　　[針對(duì)學(xué)生回答情況予以點(diǎn)評(píng)]

　　[講解]以上三個(gè)問(wèn)題都涉及今天要學(xué)習(xí)研究的內(nèi)容——氧化還原反應(yīng)

　　[投影]氧化還原反應(yīng)

　　[問(wèn)題2]請(qǐng)寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。

　　[投影]實(shí)驗(yàn)課件，反應(yīng)原理。

　　[問(wèn)題3]該化學(xué)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪種？

　　[點(diǎn)評(píng)]通過(guò)分析可知，該反應(yīng)不屬于任何一種。由此可見(jiàn)，采用僅僅是依據(jù)反應(yīng)物與生成物

　　的種類和數(shù)目（四種基本反應(yīng)類型的分類依據(jù)）來(lái)對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類是不可行的.。

　　[問(wèn)題4]你們能各用一個(gè)反應(yīng)來(lái)描述四種基本反應(yīng)的反應(yīng)特征嗎？請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程

　　式，并標(biāo)出各物質(zhì)組成元素的化合價(jià)。

　　[巡視并指導(dǎo)學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式][點(diǎn)評(píng)學(xué)生書寫化學(xué)方程式情況]

　　[問(wèn)題5]針對(duì)你們所標(biāo)的化合價(jià)，你們有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？

　　[針對(duì)學(xué)生回答點(diǎn)評(píng)]

　　指出在化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)的元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生改變；而有反應(yīng)的所有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。因此，可以把化學(xué)反應(yīng)分成類型：一種是有元素變價(jià)，另一種是沒(méi)有元素變價(jià)的。

　　[小結(jié)并投影]

　　氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)是指沒(méi)有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；

　　[練習(xí)與思考]

　　Fe+

　　CuSO4=FeSO4+Cu

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　H2＋Cl2＝2HCl

　　是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

　　[練習(xí)、思考、交流]

　　學(xué)生通過(guò)分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。

　　[總結(jié)并投影]

　　判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的變化。

　　[思考與交流]根據(jù)我們之前書寫的的四種基本類型反應(yīng)的反應(yīng)方程式以及反應(yīng)物與生成物組成元素在反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況，你能總結(jié)出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系嗎？

　　[根據(jù)學(xué)生回答情況點(diǎn)評(píng)，并歸納總結(jié)，投影]

　　氧化還原反應(yīng)和四種基本類型之間的關(guān)系：

　　[問(wèn)題6]根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢？

　　[講述]我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問(wèn)題我們還需要從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

　　[指導(dǎo)閱讀]請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第三部分內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。閱讀時(shí)請(qǐng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：

　�。�1）NaCl形成過(guò)程中，Na是如何失去電子而Cl又是怎樣得到電子的？

　�。�2）HCl的形成過(guò)程是不是也和NaCl的形成過(guò)程一樣存在電子得失問(wèn)題？為什么？

　　[巡視以了解學(xué)生閱讀情況][與學(xué)生一道完成下列表格]

　　化合物形成過(guò)程電子得失（偏移）化合價(jià)變化情況發(fā)生的反應(yīng)NaClNa失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯化合價(jià)升氧化反應(yīng)Cl從鈉中得到1個(gè)電子化合價(jià)降還原反應(yīng)HClH電子對(duì)共用，發(fā)生偏移（偏向氯）化合價(jià)升氧化反應(yīng)

　　Cl電子對(duì)共用，發(fā)生偏移（偏向氯）化合價(jià)降還原反應(yīng)

　　[講解并投影]

　　通過(guò)上述分析可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

　　口訣：失-升-氧；得-降-還

　　7.2課堂反思，歸納總結(jié)：

　　[課堂練習(xí)]

　　1、工業(yè)冶鐵的反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高，被（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；元素化合價(jià)降低，被（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

　　2、在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無(wú)還原反應(yīng)或者只發(fā)生還原反應(yīng)而無(wú)氧化反應(yīng)？

　　3、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？

　　4、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？

　　5、（挑戰(zhàn)性題目）既然氧化還原反應(yīng)中既有物質(zhì)得電子，又有物質(zhì)失電子，那么物質(zhì)間得失電子數(shù)目上有怎樣的關(guān)系？

　　6、通過(guò)上述問(wèn)題，你是如何理解氧化還原反應(yīng)的？氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活之間有何應(yīng)用？你還能舉出哪些例子說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。

　　[講解并投影]

　　1、碳，被氧化，氧化；鐵，還原，還原

　　2、不可能。在一個(gè)反應(yīng)中既然有物質(zhì)失去電子，就必然有物質(zhì)得到電子。因此，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是一對(duì)矛盾，總是同時(shí)發(fā)生的。

　　3、鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應(yīng)無(wú)法發(fā)生而起到保護(hù)作用。

　　4、采用真空包裝，避免易氧化變質(zhì)的食物與空氣（氧氣）接觸，從而有效地避免食物氧化變質(zhì)；裝入鐵粉后，鐵粉會(huì)吸收空氣中的氧氣，有效減緩食物與氧氣的接觸，也起到保護(hù)作用。

　　5、得失電子總數(shù)應(yīng)該相等。

　　6、略

　　八、板書設(shè)計(jì)：

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　1、定義：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)

　　2、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

　　3、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

高一化學(xué)必修二第二章教案2

　　一、教材分析

　　原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量……能量也是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的豐富和完善。

　　從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移的角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用；從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)火力發(fā)電的原理“化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能”思維方式的反思和突破。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能目標(biāo)：

　�。�1）知道原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，知道原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。

　�。�2）掌握原電池的組成條件，會(huì)判斷xx極，會(huì)判斷電流、電子、溶液中離子流動(dòng)的方向。會(huì)書寫銅鋅原電池的電極反應(yīng)式。

　�。�3）能用日常生活中的材料制作簡(jiǎn)易水果電池。

　�。�4）能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。初步認(rèn)識(shí)傳統(tǒng)干電池、二次電池及常見(jiàn)的新型電池。

　　2、過(guò)程與方法目標(biāo)：

　�。�1）通過(guò)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測(cè)和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

　　（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)2—4（改進(jìn)）的層層推進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象解決問(wèn)題的能力，從而自己歸納、概括形成“原電池”的概念，并根據(jù)已有電學(xué)知識(shí)生成跟原電池相關(guān)的概念xx極、離子移動(dòng)方向判斷等）。

　　（3）通過(guò)科學(xué)探究，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)2—4的已有知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并初步學(xué)會(huì)xx實(shí)驗(yàn)條件的方法。

　�。�4）通過(guò)思考與交流，讓學(xué)生學(xué)會(huì)聯(lián)系實(shí)驗(yàn)和已有知識(shí)，學(xué)會(huì)用比較歸納的方法認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)特征。

　�。�5）利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析常見(jiàn)化學(xué)電源，學(xué)會(huì)用基本理論指導(dǎo)實(shí)際應(yīng)用。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

　�。�1）通過(guò)科學(xué)探究和實(shí)踐活動(dòng)——水果電池的制作，體驗(yàn)科學(xué)探索的樂(lè)趣。

　　（2）通過(guò)化學(xué)電源的發(fā)展和新型化學(xué)電源開發(fā)利用的介紹，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性，通過(guò)認(rèn)識(shí)化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)：

　　初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、構(gòu)成及應(yīng)用。認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重要意義。

　　四、教學(xué)難點(diǎn)：

　　通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的探究、引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

　　五、教學(xué)流程：

　　（第一課時(shí)）

　　【引導(dǎo)】經(jīng)過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，同時(shí)了解了化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。而電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能源，化學(xué)能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能，又是如何轉(zhuǎn)化，這是我們今天要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。

　　【過(guò)渡】通過(guò)圖2—7，我們可以了解到我國(guó)目前發(fā)電總量構(gòu)成中，火電仍居榜首。結(jié)合圖2—8燃煤發(fā)電過(guò)程中能量是如何轉(zhuǎn)化的？

　　【學(xué)生回答】化學(xué)能熱能機(jī)械能電能

　　【xx】上述能量轉(zhuǎn)化過(guò)程有何弊端？

　　【小結(jié)】環(huán)境污染，轉(zhuǎn)化步驟多、損失大。

　　【xx】要將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能，必須要選擇合適類型的化學(xué)反應(yīng)。電流是電子的定向移動(dòng)引起的，在前面學(xué)過(guò)的哪種反應(yīng)類型有電子的轉(zhuǎn)移？

　　【學(xué)生回答】氧化還原反應(yīng)。

　　【過(guò)渡】要想使氧化還原反應(yīng)xx的能量不通過(guò)熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，就要設(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流。

　　【學(xué)生活動(dòng)】分組實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)2—4改進(jìn)）

　　實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象教師引導(dǎo)

　　①將銅片插入稀硫酸中，觀察銅片表面有何變化。Cu和稀硫酸能反應(yīng)嗎。

　�、趯�鋅片與銅片并排插入稀硫酸中，觀察銅片、鋅片表面有何變化。寫出相應(yīng)離子方程式。

　�、蹖�銅片和鋅片用導(dǎo)線連接起來(lái)，再次觀察銅片、鋅片表面有何變化。以下問(wèn)題依次展開：

　�、巽~片表面的氣泡可能是什么？

　�、谠摎怏w是如何產(chǎn)生的？

　　③電子從何而來(lái)，如何流動(dòng)？

　�、茉撨^(guò)程有電流產(chǎn)生嗎？如何證明？

　�、茉阢~片和鋅片之間連接電流表（或小燈泡）以下問(wèn)題依次展開：

　　①這個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了哪些能量之間的轉(zhuǎn)化？（引出原電池的概念）

　�、谌绾闻袛嘣撛�電池的xx極？

　　③如何用式子表示xx極表面的變化過(guò)程？

　　④在內(nèi)電路中，溶液離子的流動(dòng)方向如何？

　　實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)可以改成“小試管+鋅粒+銅棒+稀硫酸”原電池，現(xiàn)象更明顯，而且能明顯觀察到銅片表面產(chǎn)生氣泡速率的變快。

　　【過(guò)渡】原電池的發(fā)明實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能和電能的直接轉(zhuǎn)化，怎么判斷一個(gè)類似的裝置能否組成原電池？（能否有電流產(chǎn)生或使用電器能夠運(yùn)行）

　　【學(xué)生活動(dòng)】P41“科學(xué)探究”，學(xué)生自行從給定的用品中選擇組成原電池，畫出電池裝置示意圖。根據(jù)小組畫出的示意圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，討論哪些裝置可以形成原電池。（使學(xué)生學(xué)會(huì)xx實(shí)驗(yàn)條件的方法，探究原電池的組成條件）

　　實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、銅片、鐵片、石墨電極各兩套，導(dǎo)線、金屬夾、靈敏電流表、果汁、酒精、250mL燒杯。

　　【講解】根據(jù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果Cu—Zn、Cu—Fe、Cu—C、Cu—Cu、Zn—Fe、Zn—C、Zn—Zn、Fe—C、Fe—Fe、C—C等可能組合進(jìn)行分析，得出可形成原電池的裝置。

　　【思考與交流】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，原電池應(yīng)由哪幾部分構(gòu)成，各起什么作用？構(gòu)成一個(gè)原電池需要哪些條件？

　　【小結(jié)】原電池應(yīng)由有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極；電解質(zhì)溶液作反應(yīng)介質(zhì)，提供離子移動(dòng)；導(dǎo)線，使兩極相連形成閉合電路。

　　【課外作業(yè)】

　　1、制作水果電池，并畫出水果電池的構(gòu)造示意圖，下節(jié)課作交流展示。

　　2、從課本、商場(chǎng)、網(wǎng)上等了解化學(xué)電源的發(fā)展，了解干電池、充電電池、燃料電池的組成、工作原理，使用中應(yīng)注意的問(wèn)題。下載相關(guān)圖片、錄像、制作簡(jiǎn)單的'演示文稿。以備下節(jié)課交流。

　�。ǖ诙�課時(shí)）

　　【引導(dǎo)】將上節(jié)課介紹的原電池真正應(yīng)用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化學(xué)電源給予應(yīng)用也經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的時(shí)間。今天我們一起來(lái)了解一下幾種有xx性的化學(xué)電源。

　　【展示】一粒鋅錳電池

　　【投影】圖2—11（省去電子轉(zhuǎn)移方向）

　　【xx】①圖片中幾種物質(zhì)的作用；②電子移動(dòng)方向；③負(fù)極電極方程式

　　【學(xué)生回答】

　　【思考與交流】P42“思考與交流”，分析鋅錳電池為何失效，如何改進(jìn)？

　　【過(guò)渡】鋅錳電池、堿性鋅錳電池的最大弊端是什么？（一次電池，電池垃圾，引出二次電池）

　　【投影】圖2—12（略去xx極的標(biāo)注）

　　【xx】①圖片中幾種物質(zhì)的作用；②電子移動(dòng)方向

　　【學(xué)生回答】

　　【過(guò)渡】現(xiàn)代社會(huì)對(duì)耗電量高的便攜式電器需求量越來(lái)越大，因此對(duì)封閉式體積小的充電電池更加青睞。

　　【投影】展示一系列新型充電電池，包括鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池

　　【講解】每種電池優(yōu)勢(shì)

　　【過(guò)渡】燃料燃燒的本質(zhì)也是氧化還原反應(yīng)，但是直接燃燒轉(zhuǎn)化成的熱能再轉(zhuǎn)化成電能時(shí)轉(zhuǎn)化率不高，燃料電池的面世正是解決了這個(gè)問(wèn)題。

　　【投影】圖2—15（略去電子移動(dòng)方向、xx極標(biāo)注和H+移動(dòng)方向）

　　【xx】①判斷xx極；②電子移動(dòng)方向；

　　③負(fù)極電極方程式；

　�、蹾+移動(dòng)方向；

　�、菰撾姵乜偡磻�(yīng)；

　�、夼c干電池或蓄電池的不同之處

　　【小結(jié)】化學(xué)電源的發(fā)展歷程和發(fā)展趨勢(shì)。

　　第二課時(shí)：發(fā)展中的化學(xué)電源

　　【教師】請(qǐng)同學(xué)們展示你們制作的水果電池，并分組討論，推出最優(yōu)秀的作品。

　　【學(xué)生】交流與展示自己作品，并講解制作過(guò)程。

　　【教師】原電池轉(zhuǎn)化成技術(shù)產(chǎn)品就是化學(xué)電源，最早使用的化學(xué)電池是干電池。下面請(qǐng)我們的同學(xué)展示有關(guān)三種化學(xué)電源工作原理的演示文稿。并講解。

　　【學(xué)生】交流與展示。（①干電池：鋅錳電池的組成、工作原理，使用過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題。②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池的組成、工作原理，使用過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題。③燃料電池：氫氧燃料電池的組成、工作原理，使用過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題。）

　　【教師】xx學(xué)生討論：

　　1、為什么要回收廢電池？廢電池如何處理？

　　2、為什么說(shuō)燃料電池是綠色能源？

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