化學教案－氯氣第二課時

★第二課時

［引言］上節(jié)課我們學了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質(zhì)，本節(jié)課我們來繼續(xù)學習有關氯氣的知識。

［板書］一、氯氣的性質(zhì)和用途

［教師］請大家根據(jù)上節(jié)課所觀察到的和學到的知識，總結出氯氣的物理性質(zhì)。

［學生總結］

［板書］1.氯氣的物理性質(zhì)

(1)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體

(2)易液化( )

(3)密度比空氣大

(4)能溶于水

［過渡］物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的結構有著極為密切的關系，請大家根據(jù)氯原子的結構來分析和預測氯氣的化學性質(zhì)。

［學生活動］

［板書］2.氯氣的化學性質(zhì)

［講解］氯原子的最外電子層上有7個電子，在化學反應中極易得一個電子形成8電子穩(wěn)定結構而顯示－１價，從而表現(xiàn)出較強的氧化性，在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬及化合物發(fā)生反應。

［設問］在初中時，我們曾學過氯氣能和哪些物質(zhì)反應?(可提醒學生在學習離子化合物和共價化合物的概念時所學到的例子)

［答］氯氣可和金屬鈉反應生成氯化鈉，也可和非金屬H₂反應生成氯化氫。

［過渡］下面，我們就來學習氯氣與金屬和非金屬的反應。

［板書］(1)氯氣與金屬的反應：

［設問］從前面堿金屬的知識我們知道，鈉是一種很活潑的金屬。對于性質(zhì)不活潑的金屬，氯氣是否也能與其反應呢?

(展示銅絲、回憶其在金屬活動性順序表中的位置，演示實驗4—1，銅在氯氣中的燃燒)

[學生回答實驗現(xiàn)象]

［講解］銅在氯氣中燃燒生成的棕黃色的煙是CuCl₂固體小顆粒。CuCl₂溶于水可因為溶液濃度的大小而分別呈現(xiàn)出綠色和藍色。

［板書］

［提問］寫出Cl₂和Fe反應的化學方程式，指出誰是氧化劑?

［學生活動］

［板書］

［講解］鐵比銅更易和氯氣反應，由于氯氣的氧化性較強，所以，當其和變價金屬反應時，生成的總是高價氯化物。

［設問］①氯氣雖能和鐵反應，但我們貯存氯時，卻用主要成分是鐵的鋼瓶，為什么?

(通常條件下，干燥的氯氣不能與鐵起反應)

②氯氣能與鎂、鋁反應嗎?如能，寫出反應方程式，并預測其反應的劇烈程度與銅相比如何?

［過渡］初中我們學過氯氣能和氫氣反應生成氯化氫，它們反應時的現(xiàn)象如何呢?下面我們一試即知。

［板書］(2)氯氣與非金屬的反應

［演示實驗4—2，氫氣在氯氣中的燃燒］

［講解］純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成具有刺激性氣味的氯化氫氣體。它極易溶于水而形成鹽酸，也叫氫氯酸。實驗時我們在瓶口觀察到的白霧就是氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴，此反應也是工業(yè)制鹽酸的主要反應。

［板書］

［講述］氫氣和氯氣不但能在點燃的條件下發(fā)生反應，在光照時，也能發(fā)生上述反應。

［演示實驗4—3，氫氣與氯氣的混合爆炸］

［板書］

［討論］通過剛才銅在氯氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒的實驗，想一想，燃燒是否必須有氧氣參加?為什么初中課本對燃燒的定義是：通常說的燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

［學生討論］

［結論］燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光發(fā)熱的化學反應都可以叫燃燒。

［講解］氯氣不但能與氫氣反應，在一定條件下，還可與P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的方程式。

［投影］P在Cl₂(不足量)中燃燒生成PCl₃

P在Cl₂(足量)中燃燒生成PCl₅

［教師］回憶上節(jié)課內(nèi)容，氯氣還有哪些性質(zhì)?

［板書］(3)氯氣與水的反應

(4)氯氣與堿的反應

［總結］氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，在化學反應中表現(xiàn)出較強的氧化性。

［教師］請大家根據(jù)我們學過的氯氣的性質(zhì)，總結出氯氣的用途。

［板書］3.氯氣的用途

［學生回答］氯氣是一種重要的化工原料，除用于消毒、制造鹽酸和漂白劑外，還用于制造氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥。

［過渡］氯氣與金屬及某些化合物反應時，往往生成氯化物。其中大多數(shù)能溶于水電離出氯離子，在初中我們曾學過檢驗鹽酸的方法，對于可溶性氯化物中的氯離子,我們也可采取類似的方法檢驗。

［板書］二、氯離子的檢驗

［學生回憶鹽酸的鑒別方法］

［演示實驗4—6］

(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO₃，均有白色沉淀生成，請學生寫出上述反應的離子方程式)

［板書］Ag^＋+Ｃｌ^－=====AgCl↓

［設問］是不是滴加AgNO₃有白色沉淀生成就一定能斷定溶液中有氯離子呢?

［演示］Na₂CO₃溶液與AgNO₃溶液的反應，學生寫出離子方程式。

［板書］2Ag^＋＋CO =====Ag₂CO₃↓

［設問］怎樣防止檢驗Cl^－時CO 的干擾呢?

［演示實驗］將上述有白色沉淀的試管中滴加稀HNO₃，請學生寫出發(fā)生反應的離子方程式。?

［板書］Ag₂CO₃+2H⁺====2Ag⁺＋CO₂↑＋H₂O

［結論］檢驗溶液中的Cl^－，可用HNO₃酸化的AgNO₃溶液來檢驗。

［投影］思考題：1.液氯與氯水是否為同一種物質(zhì)?

2.新制氯水與久置氯水的成分是否一樣?

3.用Cl₂消毒的自來水養(yǎng)魚時，須把自來水曬一段時間再注入魚缸，為什么?

［小結］Cl₂是一種黃綠色有毒的氣體，化學性質(zhì)活潑，顯示出較強的氧化性，有著廣泛的用途。檢驗溶液中的Cl^－，我們可用酸化的AgNO₃溶液做試劑。

［布置作業(yè)］

［板書設計］

一、氯氣的性質(zhì)和用途

1.氯氣的物理性質(zhì)

(1)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體

(2)易液化( )

(3)密度比空氣大

(4)能溶于水

2.氯氣的化學性質(zhì)

(1)氯氣與金屬的反應

 (2)氯氣與非金屬的反應

 (3)氯氣與水的反應

(4)氯氣與堿的反應

3.氯氣的用途

二、氯離子的檢驗

Ag⁺＋Cl^－====AgCl↓

2Ag⁺＋CO Ag₂CO₃↓

Ag₂CO₃＋2H⁺====2Ag^＋+CO₂↑＋H₂O

【化學教案－氯氣第二課時】相關文章：

化學教案－氯氣08-17

化學教案－氯氣第一課時08-17

化學教案－第一冊第四章《鹵族元素》第一節(jié)《氯氣》第二課時——氯氣的制法08-17

化學教案－鹽類的水解[第二課時]08-17

化學教案－物質(zhì)的量[第二課時]08-17

化學教案－物質(zhì)的量的濃度[第二、三課時]08-17

化學教案－氣體摩爾體積[第二課時]08-17

氯氣08-17

氯氣的制法08-17