初中化學(xué)教案集錦(15篇)

　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？以下是小編為大家收集的初中化學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初中化學(xué)教案1

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　《質(zhì)量守恒定律》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第五單元的第一個(gè)課題。從本課題起，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開。本課題通過(guò)一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，它為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)作好理論準(zhǔn)備，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

　　在基礎(chǔ)教育課程改革的今天，如何結(jié)合課程教學(xué)開展教學(xué)探究活動(dòng)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使課程價(jià)值面向全體學(xué)生，是每個(gè)教師所關(guān)心的問(wèn)題。在課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，我設(shè)計(jì)本課題時(shí)，做到了四個(gè)轉(zhuǎn)變：

　�。ㄒ唬┯伞罢辗阶ニ帯毕颉皩�(shí)驗(yàn)改進(jìn)”轉(zhuǎn)變。

　　以往的演示實(shí)驗(yàn)都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學(xué)生，今天我大膽改進(jìn)了“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖：

　　此裝置的優(yōu)點(diǎn)有三個(gè)：1.現(xiàn)象明顯；2.節(jié)約時(shí)間；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要打開橡皮塞，防止了空氣的進(jìn)入和白煙的逸出，減小實(shí)驗(yàn)誤差。

　　（二）由“驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)”向“探究性實(shí)驗(yàn)”轉(zhuǎn)變。

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不僅能讓學(xué)生獲得知識(shí)，學(xué)到技能，更重要的是讓學(xué)生學(xué)到科學(xué)方法和受到科學(xué)思維的訓(xùn)練，養(yǎng)成科學(xué)精神和科學(xué)品德，發(fā)展學(xué)習(xí)興趣。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，我設(shè)計(jì)了兩次實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，一方面加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，另一方面，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解科學(xué)探究的方法和過(guò)程，豐富學(xué)生探究活動(dòng)的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

　　（三）由“靜止對(duì)照”向“互動(dòng)交流”轉(zhuǎn)變。

　　在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上，改變過(guò)去“你問(wèn)我答”的教學(xué)方式。學(xué)生自己將觀察的現(xiàn)象、分析的思路及得到的結(jié)論進(jìn)行相互交流討論，對(duì)產(chǎn)生的錯(cuò)誤和偏差進(jìn)行分析總結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神。

　�。ㄋ模┯伞皩W(xué)科內(nèi)容”向“貼近生活”轉(zhuǎn)變。

　　化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢(shì)，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，拉近學(xué)生與化學(xué)的距離，讓學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)的實(shí)用價(jià)值。在這節(jié)課中我讓學(xué)生“口吹石灰水”，實(shí)驗(yàn)中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對(duì)“水能變成油”這種言論的看法。讓學(xué)生明白科學(xué)就在身邊，要相信科學(xué)，會(huì)應(yīng)用科學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

　　二、教案

初中化學(xué)教案2

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。

　　2、掌握分子的三個(gè)重要性質(zhì)。

　　3、以分子為例，能用微觀粒子三個(gè)性質(zhì)去解釋生產(chǎn)、生活中的一些常見現(xiàn)象。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：從宏觀現(xiàn)象微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，形成分子、原子的概念

　　難點(diǎn)：抽象思維的培養(yǎng)

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　1、提問(wèn)導(dǎo)入：同學(xué)們，無(wú)論是宇宙中的星體，還是像細(xì)菌、病毒等用肉眼看不見的粒子，都是由物質(zhì)構(gòu)成的，而化學(xué)研究的也是物質(zhì)。

　　那么：“物質(zhì)又是由什么構(gòu)成的呢？”學(xué)生回答：………

　　“他們又有些什么樣的特點(diǎn)或者說(shuō)什么樣的性質(zhì)呢？”學(xué)生回答：………

　　2、學(xué)生帶著問(wèn)題用三分鐘的時(shí)間預(yù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容（48頁(yè)———49頁(yè)）

　　3、進(jìn)入新課：

　�。�1）生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，盛放在敞口容器中的水，過(guò)一段時(shí)間后從200克減少到了175克，減少了25克；

　�。�2）掛在陽(yáng)臺(tái)上的濕衣服，幾天之后變干了

　�。�3）把一勺糖加到一杯水中，糖“消失”了，而水卻變甜了。

　　這一切說(shuō)明物質(zhì)究竟是由什么構(gòu)成的呢？不著急，讓我們先來(lái)看一個(gè)實(shí)驗(yàn)：

　　教師完成品紅的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察并抽一位學(xué)生回答所觀察到的現(xiàn)象。

　　由品紅在水中的擴(kuò)散現(xiàn)象提出“物質(zhì)是由分子、原子以及離子等微觀粒子所構(gòu)成的”的.概念。

　　展示分子、原子圖，證明分子、原子等微觀粒子是真是存在的。

　　4、深入新課：通過(guò)相應(yīng)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)得出分子的相關(guān)性質(zhì)

　�。�1）通過(guò)看一組數(shù)據(jù)：一個(gè)水分子的質(zhì)量是3X10—26kg，一滴水（以20滴水為1mL計(jì)）中大約有1.67X10個(gè)水分子，如果10億人來(lái)數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，晝夜不停的數(shù)，需要大約3萬(wàn)年才能數(shù)完。由此分析得出分子的質(zhì)量和體積都很小的結(jié)論；

　　（2）“分子間是否有間隔呢？”播放視頻：將50mL的水與50mL的酒精充分混合，得到的液體體積小于100mL。由此可以證明分子之間是有間隔的；用分子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的三態(tài)變化，并得出氣體分子間隔>液體分子間隔>固體分子間隔的結(jié)論。

　　（3）分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)；且溫度越高分子運(yùn)動(dòng)得越快，溫度越低分子運(yùn)動(dòng)得越慢。

　　完成探究：分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象中的實(shí)驗(yàn)，抽取一名學(xué)生完成第一個(gè)步驟；抽取另一名學(xué)生完成第二個(gè)實(shí)驗(yàn)；教師完成第三個(gè)步驟，最終完成了整個(gè)實(shí)驗(yàn)，充分地體現(xiàn)了師生之間的互動(dòng)。

　　播放另一個(gè)與之類似的分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)視頻，氨水可以使酚酞溶液變紅，是因?yàn)闈獍彼�中的氨分子運(yùn)動(dòng)到酚酞溶液中，使酚酞溶液變紅。再一次證明了分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)的。

　　5、完成新課并總結(jié)：

　�。�1）物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的；

　　（2）分子的質(zhì)量和體積都很��；

　�。�3）分子之間有間隔；

　　（4）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著。

　　6、本節(jié)課你學(xué)到了什么？用分子的性質(zhì)解釋生活中的現(xiàn)象。

　　7、課后練習(xí)

初中化學(xué)教案3

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　�、僬J(rèn)識(shí)燃燒的條件、滅火的原理和方法；

　�、跁�(huì)運(yùn)用相關(guān)的知識(shí)解釋和解決日常生活中的相關(guān)問(wèn)題。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：燃燒的條件和滅火的原理。

　　難點(diǎn)：對(duì)燃燒條件及滅火原理的實(shí)驗(yàn)探究。

　　疑點(diǎn)：著火點(diǎn)是否可以改變。

　　三、學(xué)法分析

　　九年級(jí)學(xué)生對(duì)生活中的燃燒現(xiàn)象比較熟悉，在前面的化學(xué)學(xué)習(xí)中也已經(jīng)了解部分物質(zhì)的燃燒情況，對(duì)燃燒的條件已有一定的感性認(rèn)識(shí)。但對(duì)燃燒所需的條件并不完全了解，有強(qiáng)烈的好奇心想知道更多關(guān)于燃燒的知識(shí)。因此，在本節(jié)的教學(xué)中，力求指導(dǎo)學(xué)生掌握以下兩種方法學(xué)習(xí)。

　　1、實(shí)驗(yàn)探究法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究燃燒和滅火的條件，從探究中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題，從而提高學(xué)生解決問(wèn)題的能力。

　　2、合作學(xué)習(xí)法：讓學(xué)生在討論交流中取長(zhǎng)補(bǔ)短，培養(yǎng)學(xué)生的合作競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。

　　四、學(xué)情分析

　　解決問(wèn)題的途徑和方式往往因地、因校、因師生條件不同而異。我縣學(xué)生有較高的綜合素質(zhì)。實(shí)驗(yàn)的動(dòng)手能力強(qiáng)，討論的`思維活躍。由316高效教學(xué)模式的引入，可知，同學(xué)們非常適應(yīng)和喜歡教師通過(guò)引導(dǎo)探究法傳授新知識(shí)。

　　我縣學(xué)生對(duì)課外知識(shí)有濃厚興趣，我將教材的內(nèi)容略為拓展，增加了火災(zāi)自救常識(shí)。使教學(xué)內(nèi)容和社會(huì)生活相互滲透，真正做到化學(xué)與生活實(shí)際緊密聯(lián)系。并且我縣對(duì)于各學(xué)校還經(jīng)常組織學(xué)生進(jìn)行火災(zāi)逃生的演習(xí)，不僅使學(xué)生掌握一門逃生的技能，而且加深了大家的防火意識(shí)。

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　根據(jù)對(duì)教材的理解和對(duì)教法、學(xué)法的認(rèn)識(shí)，設(shè)計(jì)了以下教學(xué)過(guò)程：

　�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情境引入新課

　　通過(guò)赤壁之戰(zhàn)引入本節(jié)課的內(nèi)容。提出問(wèn)題，讓學(xué)生猜想如何能使火燃燒的更旺盛。

　�。ǘ�）自由探究，進(jìn)行猜想

　　引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)對(duì)燃燒所需要的條件進(jìn)行合理猜想。（設(shè)計(jì)目的：從燃燒現(xiàn)象探究燃燒需要什么條件，使新知識(shí)建立在對(duì)生活的直觀感受上，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，產(chǎn)生求知欲，對(duì)提出的問(wèn)題作出合理的猜想。）

　�。ㄈ�）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，得出結(jié)論

　　實(shí)驗(yàn)一、1、燃燒條件的探究

　　分組實(shí)驗(yàn)，由學(xué)生合作完成實(shí)驗(yàn)，通過(guò)分析三個(gè)實(shí)驗(yàn)從而得出結(jié)論。燃燒的定義以及燃燒必須同時(shí)具備三個(gè)條件，缺一不可。

　　物質(zhì)燃燒必須同時(shí)具備如下條件：

　�。�1）物質(zhì)本身必須是可燃物；

　�。�2）可燃物必須與氧氣（空氣）接觸；

　�。�3）可燃物溫度必須要達(dá)到其燃燒所需要的最低溫度（即著火點(diǎn)）。

　　易錯(cuò)點(diǎn)分析：由教師點(diǎn)撥易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)固有的屬性，不同物質(zhì)著火點(diǎn)不同。

　　反饋練習(xí)：通過(guò)以上學(xué)習(xí)，鞏固重、難點(diǎn)，加強(qiáng)對(duì)燃燒條件及著火點(diǎn)知識(shí)的練習(xí)，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

　　2、滅火原理的探究

　　學(xué)生通過(guò)對(duì)燃燒條件的探究，學(xué)習(xí)熱情高漲，繼續(xù)探究的欲望十分強(qiáng)烈。我又提出生活中燃燒的負(fù)面影響例子，如何更好的利用火造福人類，減少由于火而帶來(lái)的悲劇和損失呢？設(shè)置場(chǎng)景：將若干根蠟燭點(diǎn)燃，旁邊事先準(zhǔn)備好一些器材（小剪刀、盛水的水槽、課本、抹布等）。我們暫且用這幾根燃著的蠟燭代表無(wú)情地火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，請(qǐng)同學(xué)們開動(dòng)腦筋，用盡可能多的方法將這些蠟燭熄滅。

　　我將這一環(huán)節(jié)取名“小小消防員”。因?yàn)椤跋�滅蠟燭”在生活中非常熟悉了，激發(fā)學(xué)習(xí)興致，發(fā)表自己的觀點(diǎn)并上臺(tái)演示。進(jìn)一步歸納出滅火只需任意破壞燃燒三個(gè)條件中的一個(gè)。

　　根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究得出滅火的原理（三者任滿足其一），并與燃燒的條件進(jìn)行對(duì)比，加深印象：A、清除可燃物B、隔絕氧氣（或空氣）C、使溫度降到著火點(diǎn)以下

　　反饋聯(lián)系：通過(guò)以上學(xué)習(xí)進(jìn)行反饋練習(xí)--滅火原理，加強(qiáng)對(duì)課堂知識(shí)的鞏固。

　　（四）聯(lián)系實(shí)際，深化理解

　　新課標(biāo)提倡化學(xué)學(xué)習(xí)與生活實(shí)際的緊密聯(lián)系，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)是要放到現(xiàn)實(shí)生活中加以運(yùn)用的。因此在本環(huán)節(jié)我安排了火場(chǎng)如何逃生來(lái)做共同探討：通過(guò)視頻播放火災(zāi)逃生的視頻，讓學(xué)生總結(jié)火場(chǎng)自救有哪些方法，同時(shí)結(jié)合一組生動(dòng)有趣的圖片，使學(xué)生掌握一些有效的自救常識(shí)，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)與生活緊密相連，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。

　�。ㄎ澹┱n堂小結(jié)，認(rèn)識(shí)升華

　　1、燃燒定義；2、燃燒的條件；3、滅火的原理；4、消防安全知識(shí)

　�。�六）布置作業(yè)，課外延伸

　　最后，我將本課作業(yè)設(shè)計(jì)為自學(xué)和調(diào)查實(shí)踐的形式，意在鼓勵(lì)學(xué)生走出課堂，提高自己的能力，關(guān)注生活，關(guān)注社會(huì)。

　　1.預(yù)習(xí)教材有關(guān)滅火器原理部分，并自制簡(jiǎn)易滅火器。

　　2.應(yīng)用與延伸根據(jù)我校教學(xué)樓的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)預(yù)防火災(zāi)的方案（包括發(fā)生火災(zāi)時(shí)需采取的滅火和自救措施）。

初中化學(xué)教案4

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；

　　2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子 可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；

　　3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；

　　4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。

　　過(guò)程與方法：

　　1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；

　　2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

　　3.以探究活動(dòng)為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過(guò)程中不斷獲取新知。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀：

　　1.物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。

　　2.通過(guò)“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

　　3.人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過(guò)原子繪的中國(guó)地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過(guò) 程中我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銦、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛國(guó)主義教育。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　1.通過(guò)對(duì)分子的可分性 與不可分性的認(rèn)識(shí), 逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。

　　2.對(duì)分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。

　　3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。

　　4.知道原子的. 結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。

　　5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　一、分子 原子

　　1.復(fù)習(xí)知識(shí)

　　【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。

　　設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)，為下面的原子能否再分作好承接。

　　2. 【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無(wú)法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來(lái)學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹�子結(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。

　　3.交流討論

　　道爾頓：近代原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。

　　【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

　　盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。

　　【設(shè)疑】你能 對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？

　　在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。

　　【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

　　講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。

　　【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

　　【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)。

　　設(shè)計(jì)意圖：針對(duì)史料交流談?wù)�，認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)，并通過(guò)“對(duì)原子 構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。

　　4.引導(dǎo)探究

　　【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”

　　【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。

　　【問(wèn)題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？

　　【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

　　【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　【閱讀】原子核的構(gòu)成。

　　【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

　　【討論】原子核帶正電的原因

　　【回答】因?yàn)樵�子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。

　　設(shè)計(jì)意圖：建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀念，建立原子 內(nèi)部構(gòu)成的直觀形 象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。

　　5.知識(shí)拓展

　　【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的 了解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。

　　三、離子

　　6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)

　　【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)?著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

　　【問(wèn)題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

　　【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過(guò)視頻和動(dòng)畫來(lái)看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。

　　【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。

　　【講解】為了方便我們?cè)谠�素符�?hào)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來(lái)表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。

　　【問(wèn)題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫?

　　教學(xué)意圖：知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

初中化學(xué)教案5

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能;

　　2、認(rèn)識(shí)催化劑、催化作用和分解反應(yīng)等概念.

　　教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　1、 重點(diǎn):實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理.

　　2、難點(diǎn):催化劑的概念和催化作用.

　　教學(xué)過(guò)程

　　本課采用"演示教學(xué)法"和"實(shí)驗(yàn)探究法"，要注意引導(dǎo)，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用.

　　教具準(zhǔn)備

　　過(guò)氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、木條、火柴;藥匙、試管、鐵架臺(tái)等

　　教學(xué)過(guò)程

　　一、創(chuàng)設(shè)情景

　　運(yùn)動(dòng)會(huì)場(chǎng)上燃燒的火炬，火箭的發(fā)射，潛水員帶著氧氣瓶在潛水，搶救危急病人，光合作用，腐爛的葡萄，引導(dǎo)學(xué)生回答:氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬(wàn)物如影隨形，你對(duì)它有哪些了解呢

　　[學(xué)生交流]

　　氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發(fā)射火箭……

　　師:既然氧氣的作用這么多，那么同學(xué)們一定很想知道氧氣是如何制得的，這一節(jié)課我們就來(lái)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究這個(gè)問(wèn)題.(板書課題)

　　和學(xué)生探討氧氣在我們?nèi)粘Ｉ�活中的運(yùn)用，并提問(wèn)氧氣如何制得?

　　二、探究新知

　　(一)探究實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理:

　　1、演示實(shí)驗(yàn):[實(shí)驗(yàn)2-5] 給學(xué)生提供合作探究機(jī)會(huì)，讓學(xué)生在討論和交流中相互啟迪，從中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí).并提問(wèn)，在上述產(chǎn)生氧氣的實(shí)驗(yàn)中，哪一種方法比較適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，理由是什么?

　　2、進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn):[實(shí)驗(yàn)2-6]，了解二氧化錳的催化劑的作用

　　(二)、學(xué)習(xí)分解反應(yīng)的概念:實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于什么變化?這兩個(gè)反應(yīng)有什么共同特征?與化合反應(yīng)有什么區(qū)別別? 一、學(xué)生說(shuō)出自己知道的氧氣的作用，與老師交流.學(xué)生思考、猜想，有的`學(xué)生提出):空氣中存在較多的氧氣，能否從空氣中獲得氧氣

　　1、學(xué)生通過(guò)觀察、對(duì)比、分析，得出后一種)并在教師的引導(dǎo)下，通過(guò)已有的知識(shí)確定二氧化錳不是反應(yīng)物學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，通過(guò)已有的知識(shí)確定二氧化錳不是反應(yīng)物.

　　2、學(xué)生觀察、思考，教師引導(dǎo)學(xué)生由現(xiàn)象得出:在用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時(shí)，二氧化錳可以重復(fù)使用，說(shuō)明在反應(yīng)前后它的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變

初中化學(xué)教案6

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　�。�1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。

　　（2）知道并能使用溶解度曲線。

　�。�3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)：

　　溶解度概念；畫溶解度曲線圖。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)：

　　通過(guò)溶解度曲線圖分析問(wèn)題。

　　四、教學(xué)用品

　　儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)

　　用品：可樂(lè)、雪碧[來(lái)

　　媒體：投影

　　五、教學(xué)方法：

　　嘗試教學(xué)法

　　六、教學(xué)過(guò)程：

　　1、[復(fù)習(xí)引入]

　　[問(wèn)題1]：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說(shuō)明。

　　[問(wèn)題2]：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　[教師總結(jié)]：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

　　2、[討論]：如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大小？

　　分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。

　�。ㄕf(shuō)明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的`實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）

　　[問(wèn)題]：

　　（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽，行不行？

　�。�2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　�。�3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食鹽，能否說(shuō)明蔗糖、食鹽的溶解性相同？學(xué)生對(duì)上述問(wèn)題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。

　　（說(shuō)明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀態(tài)”這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）

　　[結(jié)論]：室溫時(shí)，蔗糖比食鹽更易溶于水。

　　[講述]：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。

　　[投影]：溶解度四要素。

　　3、[練習(xí)]：

　　①判斷下列說(shuō)法是否正確

　　a）40℃時(shí)，11克硝酸銨溶解在水中達(dá)到飽和，所以40℃時(shí)硝酸銨的溶解度是11g/100g水。

　　b）20℃時(shí)，20克氯化鈉可溶解在100克水中，所以20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是20g/100g水。

　　c）硝酸鉀的溶解度是31 。6g/100g水。

　　d）t℃時(shí)，把10克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，t ℃時(shí)，這種物質(zhì)的溶解度就是10。

　�、跁鴓77說(shuō)說(shuō)下表中各物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度所表示的意義？

　　（說(shuō)明：強(qiáng)調(diào)“溫度、達(dá)到飽和時(shí)，最多”，進(jìn)一步熟悉溶解度概念。進(jìn)一步鞏固溶解度概念。）

　　[講述]可見在相同溫度時(shí)，各物質(zhì)的溶解度是不同的。

　　4、[投影]：根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

　　5、[練習(xí)]：

　�、僬n本P70練習(xí)

　　②飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液，這句話是否正確。

　　[小結(jié)]：溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的。

　　5、[投影]：溶解度曲線的繪制。

　　6、[練習(xí)]：溶解度曲線的運(yùn)用。

　　根據(jù)溶解度曲線

　�、俨檎夷硿囟葧r(shí)，某種物質(zhì)的溶解度；

　�、谂袛嗄硿囟葧r(shí)，幾種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系；

　�、蹖ふ夜腆w物質(zhì)的溶解度受溫度影響的一般規(guī)律。

　　7、[討論]：影響氣體物質(zhì)溶解度的因素。

　　8、[學(xué)生小結(jié)]：氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。

　　9、[練習(xí)]：

初中化學(xué)教案7

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　　教學(xué)過(guò)程

　　第一課時(shí)

　　1．復(fù)習(xí)舊知識(shí)投影：用分子的觀點(diǎn)解釋下列兩個(gè)變化

　　1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗�蒸�?/p>

　　2）硫燃燒生成二氧化硫

　　2．問(wèn)題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的？又如何由原來(lái)的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢？

　　3．演示實(shí)驗(yàn)：氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)

　　提出觀察要求：

　　1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化

　　2）再同時(shí)給氧化汞加熱觀察：

　　a.試管壁上有什么變化

　　b.木炭是否燃燒

　　說(shuō)明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來(lái)處理實(shí)驗(yàn)中的'有毒物質(zhì)

　　學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時(shí)給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

　　4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)

　　5．思考：木炭為什么能燃燒？指導(dǎo)學(xué)生寫出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達(dá)式，（一名學(xué)生板演）判斷反應(yīng)類型

　　6．設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個(gè)反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過(guò)程的欲望）

　　7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖（一）

　　對(duì)照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成（氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，一個(gè)氧化汞分子是由一個(gè)氧粒子和一個(gè)汞粒子構(gòu)成的）

　　8．學(xué)生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結(jié)合多媒體展示的畫面（二）（三）

　　9．匯報(bào)與交流：每組派代表發(fā)言。通過(guò)小組的分析、講解、補(bǔ)充和糾正得出：氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個(gè)的氧粒子和汞粒子。單個(gè)的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每?jī)蓚�(gè)氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

　　10．問(wèn)題思考：在氧化汞受熱分解反應(yīng)中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒(méi)有）

　　科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子

　　思考：通過(guò)剛才對(duì)氧化汞受熱反應(yīng)微觀過(guò)程的分析，你能說(shuō)說(shuō)什么是原子嗎？回答后總結(jié)并板書

　　板書第二章第一節(jié)原子

　　一、原子

　　1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　指導(dǎo)學(xué)生畫出概念中的重點(diǎn)詞語(yǔ)

　　為了讓學(xué)生進(jìn)一步確信原子的真實(shí)存在，可用實(shí)物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

　　11．問(wèn)題討論：前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念，現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念，請(qǐng)大家結(jié)合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實(shí)質(zhì)是什么？結(jié)合以下畫面討論

　　裂變重新組合

　　化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：分子---→原子-------→分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（五）

　　12．匯報(bào)與交流：通過(guò)交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實(shí)質(zhì)：氧化汞受熱時(shí)氧化汞分子先裂變成單個(gè)氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每?jī)蓚�(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞

　　13．設(shè)問(wèn)：根據(jù)以上的分析、討論請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

　　14：評(píng)價(jià)講述：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫面（五）講述，同時(shí)板書化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)）

　　以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)

　　15．設(shè)問(wèn)：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢？

　　指導(dǎo)閱讀31頁(yè)總結(jié)出原子的基本性質(zhì)

　　16：?jiǎn)栴}討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對(duì)照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。

　　分子

　　原子

　　相似性

　　本質(zhì)區(qū)別

　　相互關(guān)系

　　17．小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)知識(shí)

　　[板書設(shè)計(jì)]

　　第二章第二節(jié)原子

　　一．原子

　　1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

初中化學(xué)教案8

　　一、教學(xué)目標(biāo)要求與教學(xué)重難點(diǎn)

　　課題1內(nèi)容主要是認(rèn)識(shí)生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學(xué)會(huì)粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)，了解制堿先驅(qū)—————候德榜，激發(fā)愛國(guó)熱情和學(xué)習(xí)激情。幾種常見鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。本節(jié)重點(diǎn)是酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)———復(fù)分解反應(yīng)，過(guò)濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。

　　二、教材內(nèi)容分析及難點(diǎn)突破方法

　　本課題是從鹽的用途認(rèn)識(shí)氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作，熟練溶解、過(guò)濾操作；認(rèn)識(shí)碳酸鹽性質(zhì)和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗(yàn)方法，概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)一步了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)會(huì)判斷酸堿鹽之間是否反應(yīng)，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)。

　　重點(diǎn)突破：理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。在學(xué)生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，播放flash動(dòng)畫，動(dòng)態(tài)演示復(fù)分解反應(yīng)概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺(jué)和聽覺(jué)”角度加強(qiáng)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點(diǎn)，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。難點(diǎn)突破：學(xué)生結(jié)合已有的.學(xué)習(xí)體會(huì)歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）

　　1、酸與堿發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，通過(guò)合作探究實(shí)驗(yàn)：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應(yīng)、NaCl與AgNO

　　2、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反應(yīng)，并且都屬于復(fù)分解反應(yīng)，有這些已知反應(yīng)的生成物特點(diǎn)，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，播放flash動(dòng)畫，從微觀角度形象、動(dòng)態(tài)地演示復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所具備的條件，加深學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生條件的判斷，突破教學(xué)難點(diǎn)。

　　第一課時(shí)先對(duì)鹽類進(jìn)行分類和命名，讓學(xué)生建立起鹽的概念。第二課時(shí)介紹常見鹽氯化鈉的提取，復(fù)習(xí)過(guò)濾的操作，認(rèn)識(shí)蒸發(fā)這一實(shí)驗(yàn)操作；第三課時(shí)繼續(xù)介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時(shí)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行探究并總結(jié)鹽類的性質(zhì)。

　　三、教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程

　　1、課題引入

　　展示“生活中常見的鹽”教學(xué)圖片，引出鹽的組成特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式特點(diǎn)，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。

　　2、直觀形象，突破重難點(diǎn)

　　初三的學(xué)生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問(wèn)題形象化，在教學(xué)過(guò)程中采用不同形式，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的各個(gè)學(xué)習(xí)器官，提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解感悟度。通過(guò)flash動(dòng)畫，動(dòng)態(tài)展示復(fù)分解反應(yīng)概念中“相互交換成分”是如何進(jìn)行的，從“視覺(jué)和聽覺(jué)”角度加強(qiáng)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點(diǎn)，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。因此，我設(shè)計(jì)了兩個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)突破重難點(diǎn)：

　　3、歸納總結(jié)

　　通過(guò)書寫常見鹽的化學(xué)方程式與置換反應(yīng)的特點(diǎn)的比較，總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的概念，歸納出復(fù)分解反應(yīng)類型。

　　4、實(shí)驗(yàn)探究

　　通過(guò)CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實(shí)驗(yàn)探究，觀察現(xiàn)象，分析、得出結(jié)論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反應(yīng)有沉淀生成，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有了感性認(rèn)識(shí)，將感性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化成理論知識(shí)，突破難點(diǎn)。同時(shí)讓學(xué)生進(jìn)一步感受化學(xué)方程式的書寫必須要“尊重客觀事實(shí)”、“化學(xué)知識(shí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)”的道理，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的認(rèn)識(shí)。

　　5、拓展提高

　　通過(guò)教學(xué)設(shè)計(jì)中的具體練習(xí)，在鞏固復(fù)分解反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的同時(shí)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)系統(tǒng)與綜合應(yīng)用的能力，提高復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。習(xí)題的設(shè)計(jì)由易到難，體現(xiàn)了復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，同時(shí)滲透化學(xué)知識(shí)與生活的聯(lián)系，在分析、解決問(wèn)題的過(guò)程中讓學(xué)生感受化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)。

初中化學(xué)教案9

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識(shí)目標(biāo)：

　　a常識(shí)性介紹化學(xué)研究的對(duì)象。

　　b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別；并能運(yùn)用概念會(huì)判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。

　　c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　2．能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺(jué)性和積極性。

　　3．德育目標(biāo)：

　　通過(guò)學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動(dòng)的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué)改造自然，造福人類的教育。

　　4．美育滲透點(diǎn)：

　　以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的喜愛之情。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　物理變化、化學(xué)變化的概念（區(qū)別）及其應(yīng)用。

　　難點(diǎn)：

　　如何判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化。

　　疑點(diǎn)：

　　物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。

　　解決辦法：

　�。�1）通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)，列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。

　　（2）通過(guò)學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。

　　三、實(shí)驗(yàn)及教具準(zhǔn)備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學(xué)法引導(dǎo)

　　1.學(xué)會(huì)概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過(guò)程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。

　　2．學(xué)會(huì)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

　　首先要觀察變化前物質(zhì)的.顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)，將有助于我們思考變化的原因，推測(cè)變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。

　　五、課時(shí)安排

　　2課時(shí)

　　六、教學(xué)過(guò)程：

　　導(dǎo)入新課：

　　利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”；表演小魔術(shù)：會(huì)變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學(xué)是研究什么的？

　　[學(xué)生討論]化學(xué)是研究什么的？

　　世界是由物質(zhì)組成的。

　　構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個(gè)概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學(xué)研究物質(zhì)，如水是由什么元素（第二章學(xué)）組成？水由什么構(gòu)成？（第三章學(xué)）構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣？（第三章學(xué)）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學(xué)要研究的內(nèi)容。化學(xué)還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　板書：

　　化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

　　教師講解觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

　　學(xué)習(xí)化學(xué)必須重視實(shí)驗(yàn)，注意培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手能力、分析能力、思維能力、表達(dá)能力、積極培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的程序：

　　投影：

　　變化前：

　　物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　變化中：

　　物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

　　變化后：

　　生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　描述實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意語(yǔ)言清晰、準(zhǔn)確，只說(shuō)現(xiàn)象不說(shuō)結(jié)論。

　　下面請(qǐng)大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　二、物理變化和化學(xué)變化

　　[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征？實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。

　　3、4這兩個(gè)變化的共同特征是變化時(shí)都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。

　　引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。

　　板書：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。

　　化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

　　（化學(xué)反應(yīng)）

　　[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？

　　在化學(xué)變化過(guò)程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常�？梢詭椭�我們判斷有沒(méi)有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。

　　[討論]判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么？

　　[練習(xí)]口答課本第5頁(yè)習(xí)題1、2。

　　[討論]下列說(shuō)法中正確的是

　　A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化

　　B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學(xué)變化過(guò)程一定伴隨著物理變化

　　D、物理變化過(guò)程一定伴隨著化學(xué)變化

　　三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　　通過(guò)四個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們知道水沸騰時(shí)能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

　　[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無(wú)論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質(zhì)

　　化學(xué)性質(zhì)

　　概念

　　物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

　　物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

　　性質(zhì)確定

　　由感覺(jué)器官直接感知或由儀器測(cè)知

　　通過(guò)化學(xué)變化可知

　　性質(zhì)內(nèi)容

　　顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等

　　可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)？（）

　　A．導(dǎo)電性B.揮發(fā)性C.可燃性D.溶解性

　　2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是()

　　A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？

　　A、銅綠受熱時(shí)會(huì)分解；

　　B、純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體；

　　C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、木棒受力折斷。

　　[小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。

　　我們應(yīng)把握住一點(diǎn),即變化是一個(gè)過(guò)程,是動(dòng)態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時(shí)需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來(lái),而有時(shí)只需用感觀和儀器感知測(cè)量即可。

　　四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

　　學(xué)生閱讀課本第3、4頁(yè)內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

　　學(xué)生閱讀課本第4頁(yè)內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過(guò)去和現(xiàn)狀。

　　五、如何學(xué)好初中化學(xué)？

　　[小結(jié)]注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法（抓好預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個(gè)環(huán)節(jié)），重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

　　預(yù)習(xí)指導(dǎo)：

　　做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、畫出不懂的問(wèn)題。

　　聽講：

　　邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭(zhēng)取在課堂學(xué)會(huì)。

　　復(fù)習(xí)：

　　鞏固所學(xué)知識(shí)。

　　隨堂練習(xí)：

　　布置作業(yè)

　　復(fù)習(xí)課本1-4頁(yè)，畫出概念和記憶要點(diǎn)

　　板書設(shè)計(jì)

　　緒言

　　一、化學(xué)是研究什么的？

　　化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　觀察實(shí)驗(yàn)的方法：

　　[投影]變化前：

　　物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　變化中：

　　物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

　　變化后：

　　生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　二、物理變化和化學(xué)變化

　　物理變化：

　　沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。

　　化學(xué)變化：

　　變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

　�。ɑ瘜W(xué)反應(yīng)）

　　三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

初中化學(xué)教案10

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法。

　　2、氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。在氧化反應(yīng)中，物質(zhì)失去電子并與氧氣結(jié)合形成氧化物。這類反應(yīng)通常會(huì)伴隨著能量的釋放，例如燃燒和腐蝕等。判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化反應(yīng)可以通過(guò)觀察反應(yīng)物中原子的氧化態(tài)變化來(lái)確定。如果某元素的氧化態(tài)增加，說(shuō)明該反應(yīng)是氧化反應(yīng)。氧氣是一種非常重要的氣體，在許多生活和工業(yè)領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。氧氣廣泛用于呼吸設(shè)備、醫(yī)療治療、氣焊切割等，同時(shí)也是許多火焰的燃燒所需要的氧化劑。

　　能力培養(yǎng)：

　　培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納知識(shí)的能力，通過(guò)對(duì)反應(yīng)物和生成物種類的歸納，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法。

　　科學(xué)思想：

　　使學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

　　科學(xué)品質(zhì)：

　　通過(guò)對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的態(tài)度。

　　科學(xué)方法：

　　通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論、分析、歸納，認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　化合反應(yīng)；氧化反應(yīng)的建立及對(duì)反應(yīng)的基本類型的判斷。

　　教學(xué)過(guò)程

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　[引入]我們已經(jīng)探索了氧氣的特性，尤其是通過(guò)實(shí)驗(yàn)深入研究了它的化學(xué)反應(yīng)性。

　　[提問(wèn)]

　　1 、請(qǐng)說(shuō)出氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　　2、請(qǐng)寫出碳、硫、磷鐵與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式

　　碳+氧氣二氧化碳

　　硫+氧氣二氧化硫

　　磷+氧氣五氧化二磷

　　鐵+氧氣四氧化三鐵

　　傾聽、回憶

　　回憶并且回答：氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

　　復(fù)習(xí)舊知識(shí)

　　為獲取新的知識(shí)傷腦筋鋪墊。

　　考察學(xué)生對(duì)文字表達(dá)式的掌握情況。

　　[引言]除了常見的元素如碳、硫、磷和鐵，一些常見物質(zhì)中的蠟燭也能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。

　　[演示]蠟燭在氧氣中燃燒

　　[觀察提綱]反應(yīng)前集氣瓶是否干燥

　　點(diǎn)燃的蠟燭放在空氣中火焰的焰色。

　　將點(diǎn)燃的蠟燭伸入純凈的氧氣中可看到什么現(xiàn)象

　　反應(yīng)后觸摸集氣瓶壁并觀察反應(yīng)后有什么現(xiàn)象

　　反應(yīng)后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，觀察變化

　　傾聽

　　觀察并記錄

　　反應(yīng)前容器內(nèi)沒(méi)有水，點(diǎn)燃的蠟燭在空氣中產(chǎn)生黃色火焰，當(dāng)將蠟燭放入含氧氣的環(huán)境中時(shí)，火焰變?yōu)榘咨�并釋放出熱量。反�?yīng)完成后，石灰水變得渾濁。

　　激發(fā)興趣。

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。

　　[討論題]

　　1 、為什么反應(yīng)前集氣瓶壁必須是干燥的

　　2 、石灰水變渾濁說(shuō)明了什么問(wèn)題？

　　3 、怎樣寫出蠟燭在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式

　　蠟燭+氧氣

　　二氧化碳+水

　　討論并回答：

　　1、因?yàn)樯�成物中有水，所以反�?yīng)前集氣瓶必須是干燥的，否則無(wú)法觀察到水。

　　2、說(shuō)明有二氧化碳生成

　　培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，進(jìn)行思維能力的訓(xùn)練，并幫助他們掌握科學(xué)學(xué)習(xí)方法。

　　鞏固文字表達(dá)式的寫法。

　　[問(wèn)題探討]通過(guò)對(duì)碳、硫、磷、鐵與氧氣反應(yīng)的文本表達(dá)式進(jìn)行分析，我們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物具有以下共同特點(diǎn)。

　　1、反應(yīng)物的種類：碳、硫、磷、鐵都屬于化學(xué)元素，它們?cè)谧匀唤缰幸约冊(cè)�素的形式存在。這意味著它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中作為單質(zhì)參與其中。

　　2、氧氣作為反應(yīng)物：氧氣是一種非金屬元素，也是化學(xué)反應(yīng)中常見的氧化劑。在這些反應(yīng)中，氧氣充當(dāng)反應(yīng)物的角色，與其他元素發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　3、生成物的種類：在碳、硫、磷、鐵與氧氣反應(yīng)中，生成物通常是相應(yīng)的氧化物。例如，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，鐵與氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵。這些氧化物由相應(yīng)的元素與氧氣反應(yīng)而成。

　　總結(jié)起來(lái)，碳、硫、磷、鐵與氧氣反應(yīng)中的反應(yīng)物都是單質(zhì)，氧氣是常見的氧化劑，而生成物是相應(yīng)的氧化物。這些共同特點(diǎn)揭示了這些反應(yīng)中的基本化學(xué)原理。

　　化學(xué)反應(yīng)類型繁多，為了便于學(xué)習(xí)，我們將兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)稱為合反應(yīng)。

　　[提問(wèn)]怎樣簡(jiǎn)單的表示出化合反應(yīng)？

　　分析、歸納并回答。

　　反應(yīng)物都是兩種、生萬(wàn)物都是一種。

　　領(lǐng)悟。

　　回答：多變一

　　培養(yǎng)學(xué)生分析歸納的能力。

　　認(rèn)識(shí)反應(yīng)特征。

　　[板書]

　　三、化合反應(yīng)

　　1、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

　　2、特點(diǎn)：多變一

　　3、表示方法：A+B→AB

　　閱讀課本第16 ~17頁(yè)，并劃出重點(diǎn)。

　　歸納出規(guī)律性的知識(shí)。

　　加深對(duì)概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生歸納能力。

　　[課堂練習(xí)]1、列舉出學(xué)習(xí)過(guò)的幾個(gè)反應(yīng)由學(xué)生鑒別

　　做課堂練習(xí)。

　　及時(shí)鞏固重點(diǎn)知識(shí)。

　　[引言]在我們的家中，我們使用氯化鈉作為食鹽。如果將氯化鈉溶解于水中形成鹽水，會(huì)發(fā)生什么樣的變化呢？

　　[討論題]

　　1化合反應(yīng)屬于什么變化？

　　2、氯化鈉溶解于水形成鹽水屬于什么變化？

　　3、形成鹽水的過(guò)程是化合反應(yīng)嗎？

　　4、說(shuō)明不是化合反應(yīng)的原因。

　　思考討論并回答。

　　1、屬于化學(xué)變化

　　2、屬于物理變化

　　3、不是化合反應(yīng)

　　4、氯化鈉溶解于水會(huì)形成鹽水，這是一種物理變化，因?yàn)闆](méi)有發(fā)生任何新物質(zhì)生成。而化合反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化。

　　質(zhì)疑、探索。

　　培養(yǎng)學(xué)生分析能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。

　　[討論]碳、硫、磷、鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)有兩個(gè)共同特點(diǎn)：

　　1、這些物質(zhì)都能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。在這些反應(yīng)中，硫、磷和鐵原子失去電子而被氧氣原子接受電子，形成相應(yīng)的氧化物。例如，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫（SO2），磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷（P4O10），鐵與氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵（Fe3O4）。

　　2、這些反應(yīng)都是放出能量的反應(yīng)，也就是放熱反應(yīng)。在這些反應(yīng)中，化學(xué)鍵的形成釋放出大量的能量。這些反應(yīng)通常是自發(fā)進(jìn)行的，伴隨著產(chǎn)生熱量和火焰等現(xiàn)象。

　　因?yàn)樵谶@些反應(yīng)中，正是氧氣充當(dāng)了催化劑參與其中，從而使得反應(yīng)能夠順利進(jìn)行，我們因此稱之為氧化反應(yīng)。

　　[板書]四、氧化反應(yīng)

　　物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。

　　觀察、分析得出結(jié)論：

　�。�1）反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃

　�。�2）反應(yīng)時(shí)都有氧氣參加反應(yīng)。

　　領(lǐng)悟。

　　閱讀課本第17頁(yè)

　　培養(yǎng)學(xué)生分析能力。

　　加深對(duì)概念的理解。

　　[提問(wèn)]為什么氧化反應(yīng)中無(wú)“劇烈”二字，舉例說(shuō)明。

　　生銹是鐵與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的物質(zhì)變化，而人的呼吸則是人體內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，它們都是與氧氣有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。盡管這些反應(yīng)都與氧氣有關(guān)，但它們并不屬于劇烈的反應(yīng)。因此，我們?cè)诙�義中沒(méi)有加入"劇烈"二字。

　　【回答】為什么在氧化反應(yīng)中物質(zhì)與氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而不是物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)？原因是氧氣本身是由兩個(gè)氧原子組成的分子。在氧化反應(yīng)中，物質(zhì)與氧直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中一個(gè)或多個(gè)氧原子從氧氣分子中分離出來(lái)，與物質(zhì)反應(yīng)形成氧化物產(chǎn)物。所以我們通常說(shuō)物質(zhì)與氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　由于氧氣存在除了氧的形式外，還存在其他形式。

　　思維，猜想。

　　思考。

　　傾聽。

　　鞏固對(duì)氧化反應(yīng)的理解，從廣義上認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)。

　　加深對(duì)概念的理解。

　　[討論]判斷氧化反應(yīng)的依據(jù)是什么？是否與化合反應(yīng)一樣，生成物只是一種？舉例說(shuō)明。

　　回答：物質(zhì)與氧發(fā)生反應(yīng)，生成物不一定是一種。如：石蠟燃燒

　　學(xué)會(huì)判斷氧化反應(yīng)的方法。

　　[課堂練習(xí)]判斷哪種類型的'反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，以及哪種類型的反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)。

　　做課堂練習(xí)二

　　加深理解，及時(shí)鞏固。

　　[提問(wèn)]

　　1、氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明，可得出什么結(jié)論。

　　2、化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。例如，當(dāng)氨氣和氯化氫發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只是發(fā)生了一個(gè)化合反應(yīng)，而不是氧化反應(yīng)。這個(gè)例子表明，化合反應(yīng)并不一定涉及氧化過(guò)程。

　　思考、討論并回答：

　　有時(shí)候并非如此，舉個(gè)例子，石蠟燃燒只是一種氧化反應(yīng)，并非化合反應(yīng)。由此可得出：氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。

　　通過(guò)對(duì)化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的不同特征進(jìn)行深入了解，可以幫助學(xué)生培養(yǎng)知識(shí)遷移的能力。

　　[課堂練習(xí)三]辨別化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)別。

　　做課堂練習(xí)

　　及時(shí)反饋

　　[指導(dǎo)閱讀]氧氣的用途（課本第17頁(yè)）

　　[討論]氧氣的性質(zhì)和用途有什么關(guān)系？

　　閱讀并找到答案：供給呼吸和支持燃燒。

　　氧氣的用途是由性質(zhì)決定的。

　　認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途。

　　[板書]醫(yī)療

　　供給呼吸登山、潛水

　　氧氣的用途航空

　　氣割、氣焊

　　支持燃燒煉鋼

　　宇航

　　[講解]氧氣作為一種強(qiáng)力的燃燒支持劑，帶給了人類許多益處。然而，同時(shí)也帶來(lái)了一些潛在的危險(xiǎn)和不利影響。舉例來(lái)說(shuō)，當(dāng)火災(zāi)發(fā)生時(shí)，氧氣的存在會(huì)助長(zhǎng)燃燒過(guò)程，使火勢(shì)更加猛烈。此外，氧化反應(yīng)還能引起食物腐爛及金屬腐蝕，如鐵銹的產(chǎn)生等。

　　思考、歸納并回答。

　　記錄。

　　傾聽、領(lǐng)悟

　　培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。

　　教育學(xué)生辯證的認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)。

　　[小結(jié)]

　　1、學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的方法。

　　2、了解氧氣的用途。

　　分析、歸納并回答。

　　培養(yǎng)學(xué)生分析歸納的能力。

　　課后記：剛剛學(xué)到的兩種反應(yīng)類型是化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)。為了幫助學(xué)生更好地區(qū)分這兩種反應(yīng)類型，讓我們舉一個(gè)既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)的具體例子。課后第三題的答題情況不佳也說(shuō)明了學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和化合反應(yīng)的概念及其區(qū)別掌握不夠。

初中化學(xué)教案11

　　目的：

　　1 、知識(shí)與技能：鹽的定義并會(huì)判斷，復(fù)分解反應(yīng)定義、范圍、條件，鹽的性質(zhì)用途。

　　2 、過(guò)程與方法：知識(shí)的歸納與延伸， CO 3 2? 的檢驗(yàn)方法，簡(jiǎn)單固體混合物的分離。

　　3 、情感態(tài)度與價(jià)值觀：提高生活中鹽的作用的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)探究精神。

　　重點(diǎn)：

　　鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　難點(diǎn)：

　　物質(zhì)鑒別（定）及混合物分離方法

　　方法：

　　討論歸納，實(shí)驗(yàn)探究

　　藥品器材： Cu Fe HCl H - 2 SO 4 NaOH Ca(OH) 2 AgNO 3 BaCl 2 CuSO 4 FeCl 3 試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等

　　教學(xué)過(guò)程：

　　過(guò)程與步驟

　　提示與指導(dǎo)

　　討論與歸納

　　探究與深化

　　看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關(guān)知識(shí)

　　思路提示：

　　存在、制取、提純

　　食鹽存在廣：

　　食鹽用途多：

　　粗鹽的提純方法步驟：

　�、偬骄渴雏}水與 AgNO 3 溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

　�、谠O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去 NaCl 中雜質(zhì) CaCl 2

　　③設(shè)計(jì)方案用生石灰，純堿、水等制取 NaOH

　　總結(jié)碳酸（氫）鹽的性質(zhì)，歸納物質(zhì)鑒定的一般方法

　　完成方程：

　　CaCO 3 +

　　Na 2 CO 3 +

　　HCl

　　NaHCO 3 +

　　Ca(HCO 3 ) 2 +

　　NaHCO 3 +

　　Ca(HCO 3 ) 2 +

　　同桌互查

　�、訇庪x子含 CO 3 2? (HCO 3 - ) 的化合物均能與酸反應(yīng)放出 CO 2

　　（可用澄清的石灰水檢驗(yàn)）

　�、阼b別 CO 3 2? 的一般方法： a. 取試樣； b. 加試劑； c. 觀現(xiàn)象； d. 作結(jié)論。

　　①實(shí)驗(yàn)：向半試管澄清的石灰水中吹入 CO 2 （變渾）→繼續(xù)吹入（澄清）→均分為兩試管 1 份微熱，另一份加入稀 HCl ，試分析其一系列變化。

　　②應(yīng)用：

　　a. 仿寫：

　　Na 2 CO 3 +H 2 O ＋ CO 2

　　NaHCO 3

　　b. 解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因

　　過(guò)程與步驟

　　提示與指導(dǎo)

　　討論與歸納

　　探究與深化

　　分析反應(yīng)類型、特點(diǎn)、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)

　　四種基本反應(yīng)類型特點(diǎn)：

　　1、 化合 A+B → C

　　多變一

　　2 、分解 A → B+C

　　一變多

　　3 、置換 A+BC → B+AC 第三者

　　4 、復(fù)分解 AB+CD → AD+CB 調(diào)換親

　　復(fù)分解反應(yīng)：

　　①定義

　�、诜秶�：一般為酸堿鹽類物質(zhì)之間

　　③條件↑、↓、 H 2 O （即生成難電離的.物質(zhì)）

　�、俜治鲆韵路磻�(yīng)能否進(jìn)行，說(shuō)出理由

　　KNO 3 +NaCl

　　CaCl 2 +H 2 CO 3

　　AgCl+NaNO 3

　　Cu(OH) 2 +NaCl

　�、诰毩�(xí)自寫 5 個(gè)以上復(fù)分解反應(yīng)方程，同座交流

　　理解溶解性表，認(rèn)識(shí)和歸納鹽的性質(zhì)

　　①看酸堿鹽溶解性表，寫出表中存在的鹽的化學(xué)式及名稱

　　②從表的排列方法對(duì)鹽進(jìn)行簡(jiǎn)單分類：

　　按陽(yáng)離子分

　　按陰離子分

　　按可溶性分

　�、刍仡櫯c小結(jié)鹽能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)？

　　㈠鹽的物理性質(zhì)

　　鹽大多數(shù)為無(wú)色（或白色）晶（固）體，大多數(shù)能溶于水，

　　㈡鹽的化學(xué)性質(zhì)：

　　1 、跟活潑金屬反應(yīng) Fe+CuSO 4 =

　　Cu+AgNO 3 =

　　2 、跟酸反應(yīng)

　　CaCO 3 +2HCl=

　　AgNO 3 +HCl=

　　3 、跟堿反應(yīng)

　　NaOH+CuSO 4 =

　　Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =

　　4 、跟鹽反應(yīng)

　　NaCl+AgNO 3 =

　　BaCl 2 +Na 2 SO 4 =

　　1 、鹽溶解性表記憶方法總結(jié)交流

　　2 、說(shuō)出下列鹽的名稱：

　　FeSO 4 FeCl 2 NaHCO 3

　　Ca(HCO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3

　　FeSO 3 NaNO 2 Na 2 SO 3

　　KMnO 4 CuSO 4 5H 2 O

　　K 2 MnO 4 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O

　　3 、下列物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的，寫出方程：

　�、倭蛩岷拖跛徕洝、跉溲趸�鋇溶液和硝酸�、勐然�鋁溶液和硝酸銀溶液�、芴妓徜@溶液和鹽酸�、萘蛩徙~溶液和氯化鋇溶液　⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液

　　4 、有四瓶分別為 NaCl HCl NaOH Ca(OH) 2 無(wú)色溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別。

　　5 、有三種白色粉未 CaCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案區(qū)別出來(lái)。

　　附幻燈片： 1 、鹽的妙用， 2 、實(shí)驗(yàn)錄像

初中化學(xué)教案12

　　1、空氣的組成

　　按體積計(jì)算，空氣中氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0、93%，二氧化碳及其他氣體占0、03%。

　　2、空氣是寶貴的資源

　　氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護(hù)氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊煉鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護(hù)氣，電光源等。

　　3、氧氣的性質(zhì)

　�。�1）物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

　�。�2）化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑。

　　4、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　　（1）實(shí)驗(yàn)藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

　�。�2）反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）

　�。�3）裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。

　　（4）操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。

　�。�5）檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，，則瓶?jī)?nèi)是氧氣。

　�。�6）注意事項(xiàng)：①用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。②用排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

　　5、物質(zhì)的分類：

　　混合物、純凈物。

　　6、物質(zhì)的性質(zhì)

　�。�1）物理性質(zhì)：顏色、氣味、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等。

　�。�2）化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等。

　　7、物質(zhì)的變化：

　　物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)。

　�。�1））物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：

　　是否生成新的物質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，分子是否變化。

　�。�2）化學(xué)變化的基本類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）

　　知識(shí)鞏固

　　1、目前，我國(guó)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的檢測(cè)項(xiàng)目中不包括（）

　　A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、總懸浮顆粒（TSP）

　　2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬于化學(xué)變化的一組是（）

　　A、水受熱沸騰、酒精燃燒B、汽油揮發(fā)、動(dòng)物的呼吸作用

　　C、食物變質(zhì)、鐵鍋生銹D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

　　3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農(nóng)作物養(yǎng)料，這種氣體是（）

　　A、氨氣B、氮?dú)釩、二氧化碳D、氧氣

　　4、在中央電視臺(tái)發(fā)布的重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對(duì)其形成的.主要原因的分析不合理的是（）（廢水主要污染水源）

　　A、環(huán)境綠化不好，粉塵到處飛揚(yáng)B、生活和生產(chǎn)中燃燒煤炭

　　C、工業(yè)生產(chǎn)排放廢水D、機(jī)動(dòng)車排放尾氣

　　5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

　　A、清新的空氣B、無(wú)色透明的雪碧飲料C、蒸餾水D、牛奶

　　6、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應(yīng)類型中一定符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求的是（）（從題干分析出“產(chǎn)品”只能有一種，不能有兩種。）

　　A、分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)C、復(fù)分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)

　　7、對(duì)下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現(xiàn)象是煙，不會(huì)是霧。）

　　A、木炭在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出白光和放出熱量

　　B、硫粉在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)氣味的氣體

　　C、鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，有黑色固體生成

　　D、紅磷在氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生大量的煙霧

　　8、物質(zhì)在“潮濕的空氣”中發(fā)生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）

　　A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關(guān)B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關(guān)

　　C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關(guān)D、熟石灰變質(zhì)與氧氣、水蒸氣有關(guān)

　　9、被稱為綠色氧化劑的過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，是一種無(wú)色液體，常用作無(wú)公害的消毒殺菌和漂白劑等，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無(wú)色液體（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）

　　參考答案：

　　各取少量無(wú)色液體于試管中，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生的是雙氧水，無(wú)氣泡產(chǎn)生的是水。

初中化學(xué)教案13

　　[ 學(xué)習(xí)目標(biāo) ]

　　知識(shí)技能目標(biāo)

　　1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

　　2 、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算。

　　過(guò)程方法目標(biāo)

　�。薄⑼ㄟ^(guò)對(duì)溶液的“濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)奠定基礎(chǔ)。

　�。�、討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)

　　通過(guò)閱讀和練習(xí)，對(duì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的'計(jì)算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學(xué)計(jì)算格式美。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　理解溶液組成的含義。

　　[ 學(xué)習(xí)過(guò)程 ]

　　一、 溶液的組成與 “濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

　　（閱讀）課本143頁(yè)第一，二段。

　�。ㄓ懻摚┰鯓优袛鄡杀�糖水的濃度大小。

　�。ㄐ〗Y(jié)）。

　�。ㄓ^察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　�。ㄓ懻摚┰鯓优袛鄡杀�硫酸銅溶液濃度的大小。 .

　�。ㄐ〗Y(jié)）。

　�。ㄓ懻摚�決定溶液濃或稀的因素是什么呢

　�。ㄐ〗Y(jié)）

　�。ㄓ^察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　　（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

　�。�3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

　　（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

　�。�5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

　�。ㄐ〗Y(jié)）：

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　溶劑質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加水

　　蒸發(fā)水

　　加入溶質(zhì)

　　減少溶質(zhì)

　　二、 溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�。�、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�。ㄌ釂�(wèn)）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　。

　�。ㄌ釂�(wèn)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式如何

　　。

　　（提問(wèn)）怎樣理解

　　質(zhì)量：。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。

　�。ㄌ釂�(wèn)）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，解釋其含義

　　。

　�。�、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

　�。ㄓ懻摚�：下表中的數(shù)據(jù)：

　　硝酸鉀溶液

　　水

　　KNO3固體

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　100克

　　96克

　　200克

　　10克

　　150克

　　16%

　　100克

　　25克

　�。ㄐ〗Y(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的關(guān)鍵是

　�。ㄩ喿x）課本例題1和例題3以及解題格式。

　�。ㄓ懻摚┱页鋈苜|(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。

　�。ň毩�(xí)）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計(jì)算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　三、 當(dāng)堂訓(xùn)練

　　1 、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

　　A小于10%

　　B等于10%

　　C大于10%

　　D無(wú)法判斷

　　2 、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

　　A . 0.2% B . 2%

　　C . 10% D . 20%

　　3 、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

　　答：。

　　1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢

　　答：。

　　2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　答：。

　　3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　答：。

　　四、 反思評(píng)價(jià)：

　　１、我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念嗎

　　２、我能說(shuō)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的關(guān)鍵嗎

　　３、我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的格式嗎

初中化學(xué)教案14

　　[知識(shí)目標(biāo)]

　　1．常識(shí)性介紹水和人類的關(guān)系，水的污染與防治。

　　2． 通過(guò)對(duì)水資源的了解，使學(xué)生初步懂得水資源污染的原因、危害及保護(hù)水資源的重要性。對(duì)學(xué)生進(jìn)行國(guó)情、節(jié)水、環(huán)保教育。

　　[能力目標(biāo)]

　　1．培養(yǎng)學(xué)生的新聞?dòng)浾吣芰�，自學(xué)能力。

　　2．培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，思維能力。

　　[教材分析]

　　教材內(nèi)容主要分為三部分，第一部分說(shuō)明水在自然界的存在。第二部分描述水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。第三部分說(shuō)明了保護(hù)水資源的重要性。本節(jié)內(nèi)容是培養(yǎng)學(xué)生各種能力的好教材。

　　[教學(xué)重點(diǎn)]

　　節(jié)約用水，防止水污染

　　[教學(xué)方法]

　　自學(xué)輔導(dǎo)法

　　[課時(shí)安排]

　　一課時(shí)

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　【引入】人類一刻也離不開空氣，同樣也離不開水。因?yàn)樗�和空氣一樣，也是人類及自然界各種動(dòng)物、植物生存的不可缺少的物質(zhì)，水是人類寶貴的自然資源。

　　【閱讀】請(qǐng)結(jié)合下列問(wèn)題閱讀課本第44頁(yè)—第47頁(yè)：

　�、抛匀唤缰械乃�分布狀況如何？淡水資源有多少？

　�、扑�在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有哪些用途？

　�、撬�源污染的原因是什么？污染水源對(duì)人類有哪些危害？我們應(yīng)該怎術(shù)防治和保護(hù)？

　　【板書】

　　第一節(jié) 水

　　一、水在自然界的存在

　　【提問(wèn)】根據(jù)同學(xué)們看書和你對(duì)水的了解回答問(wèn)題⑴

　　【小結(jié)】水在自然界的存在，首先是江河、湖泊、海洋，還有地下水，另外在大氣中以及動(dòng)、植物體內(nèi)也都存在有大量的水。僅江河海就占了地球表面積的3/4。雖然地球上總水量很大，但能夠飲用和使用的淡水僅為總水量的1%。

　　【板書】

　　1．主要存在于江河、湖泊、海洋，約占了地球表面積的3/4。

　　2．在人體和動(dòng)、植物體內(nèi)也都存在有大量的水。

　　3．在地層和大氣里也存在有許多的水。

　　【提問(wèn)】根據(jù)同學(xué)們的地理知識(shí)，我國(guó)的水資源是怎樣的？我國(guó)是缺水的國(guó)嗎？

　　【講述】我國(guó)的淡水資源是較為豐富的，但由于地理和氣候的原因，分布不均，我國(guó)東南部地區(qū)湖河流較多，而西北部地區(qū)就較少。雖然我國(guó)陸地水資源總量為2.8萬(wàn)億立方米，居世界第五位。但我國(guó)人口眾多，人均水的占有量?jī)H為世界人均占有量的25%，而且我國(guó)還是耗水量很大的農(nóng)業(yè)大國(guó)，因此我國(guó)屬于缺水國(guó)。

　　【板書】

　　二、水與工農(nóng)業(yè)及日常生活

　　【提問(wèn)】結(jié)合教材中的介紹和你對(duì)水在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、日常生活中方方面面的了解，說(shuō)說(shuō)水有哪些用途？

　　【小結(jié)】工業(yè)用水洗滌、溶解、加熱、冷卻，進(jìn)行紡織、造紙、煉鋼、發(fā)電、生產(chǎn)化肥及各種化工產(chǎn)品。農(nóng)業(yè)用水灌溉，糧食、水果、蔬菜的豐收就有了保障。日常生活離不開水，洗衣、洗澡、各種飲料食品，生病了吃藥、打針等。

　　設(shè)想，如果缺了水，我們的生活將會(huì)怎樣？世界又會(huì)變成什么樣？

　　【板書】

　　三、保護(hù)水資源

　　【講述】地球上的淡水資源本來(lái)就是有限的，隨著現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)發(fā)展，淡水在許多城市已面臨短缺的危機(jī)。同時(shí)大量的各種廢水、廢氣、廢渣，使自然水系受到嚴(yán)重污染。水的污染與大氣污染，土壤污染構(gòu)成當(dāng)今世界最嚴(yán)重的社會(huì)問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合教材，自己歸納總結(jié)工業(yè)、農(nóng)業(yè)、人類生活三方面對(duì)不源造成的污染，并討論分析帶來(lái)的危害以及怎樣防治這些污染。

　　【板書】

　　1．水污染的形成

　�、殴�業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）

　�、妻r(nóng)業(yè)生產(chǎn)中過(guò)量使用化肥和農(nóng)藥

　�、巧�活污水

　　2．水污染的危害

　�、趴梢允谷松�病、中毒甚至死亡

　�、破茐纳鷳B(tài)環(huán)境

　　3．水污染的防治

　�、殴�業(yè)上控制“三廢”進(jìn)入水體

　�、妻r(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥，提倡節(jié)水農(nóng)業(yè)

　�、巧�活上合理用水

　　⑷增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)

　　【課堂練習(xí)】

　　1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）

　　A.淡水在自然界分布很方，約占地球表面積的3/4

　　B.動(dòng)植物體內(nèi)及大氣中的水，起著維持生理活動(dòng)及氣候的作用

　　C.凡是無(wú)色透明的`水都是可飲用水

　　D.水不是無(wú)窮無(wú)盡的，因此要節(jié)約用水

　　2．下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

　　A.無(wú)色透明的液體都是水

　　B.工業(yè)三廢中只有廢水可造成水資源的污染

　　C.有些地區(qū)流行甲狀腺 腫大病和齲齒病，原因是飲用水中缺少碘和氟元素

　　D.熱電廠和工業(yè)冷卻水，不會(huì)造成水污染

　　3．下列說(shuō)法正確的是 （ ）

　　A.無(wú)色透明的水都是純凈物

　　B.冰、水共存物是混合物

　　C.水資源是取之不盡用之不竭的

　　D.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常利用水來(lái)溶解物質(zhì)

　　4．我國(guó)人口眾多，人均占有水量?jī)H為世界人均占有量的25%。世界人均占有量為10520立方米，我國(guó)則為______立方米。

　　5．水在自然界分布分很廣，約占地球表面積的____，但地面淡水僅約占總水量的____。世界上用于農(nóng)業(yè)的淡水占人類消耗淡水量的_____。

　　6．工業(yè)生產(chǎn)中______、______、______和生活______的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的______、______隨水流入河中，都會(huì)使水受到污染。

　　7．如果一個(gè)水龍頭每秒滴水2滴，平均20滴水為1毫升，試計(jì)算一晝夜漏掉多少升水？

　　8．某工廠每天排出20噸水，其中30%未經(jīng)處理。已知每噸廢水可污染140噸清水，該工廠每天將造成多少噸清水被污染？

初中化學(xué)教案15

　　第二冊(cè)第一節(jié)分子

　　課題:第一節(jié)分子、

　　教學(xué)目標(biāo):

　　1、了解分子的性質(zhì),掌握分子的概念;

　　2、運(yùn)用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化,純凈物和混合物、

　　教學(xué)重點(diǎn):分子的概念和性質(zhì)、

　　教學(xué)難點(diǎn):分子運(yùn)動(dòng)的想象、

　　教學(xué)過(guò)程:

　　復(fù)習(xí)提問(wèn):化學(xué)是研究什么的

　　引入新課:

　　通過(guò)緒言和第一章學(xué)習(xí),我們知道了物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),

　　物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化、本節(jié)將進(jìn)入對(duì)物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的研究、在

　　初中物理中,我們知道物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,而什么是分子,分子又具有哪些

　　基本性質(zhì)

　　講授新課:

　　一、分子、

　　實(shí)驗(yàn)1 :品紅的擴(kuò)散、

　　實(shí)驗(yàn)2 :氨分子的擴(kuò)散、

　　觀察現(xiàn)象,解釋原因、

　　實(shí)驗(yàn)3 :酒精和水的混合、

　　觀察: V酒精+ V水1 V酒精與水混合、解釋原因、

　　討論:通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子有哪些基本性質(zhì)

　　閱讀P27 1--- 3段、

　　小結(jié):分子的基本性質(zhì):

　　1、分子很小,質(zhì)量也非常小;

　　2、分子不停地運(yùn)動(dòng);

　　3、分子間有一定間隔、

　　討論:舉出生活中幾個(gè)事例,說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng),分子間有間隔、

　　教材P292、

　　提問(wèn):通過(guò)對(duì)分子的學(xué)習(xí),我們應(yīng)更進(jìn)一步理解什么是分子

　　討論:分子的概念、 (閱讀P26第4段和第5段)、

　　分子:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒、

　　討論:分子是否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)舉例說(shuō)明、

　　二、混合物與純凈物、

　　演示實(shí)驗(yàn)2 – 2 、鐵粉與硫粉混合、用磁鐵在混合物上方移動(dòng)、

　　觀察現(xiàn)象:磁鐵可吸引混合物中的鐵、

　　討論:以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題,什么是混合物

　　(分子1 )

　　1、混合物: P28 、

　　舉例說(shuō)明哪是些物質(zhì)是混合物、

　　什么是純凈物舉例說(shuō)明、

　　2、純凈物、

　　三、用分子的知識(shí)解釋:

　　討論:用分子的知識(shí)解釋混合物與純凈物、閱讀P28第5段、

　　物理變化與化學(xué)變化、

　　1、混合物與純凈物:

　　都限于由分子構(gòu)成的物質(zhì)、

　　混合物:由不同分子構(gòu)成的

　　純凈物:由同種分子構(gòu)成的.

　　2、物理變化與化學(xué)變化:

　　物理變化:分子本身沒(méi)有發(fā)生變化、

　　化學(xué)變化:分子本身發(fā)生了變化、

　　四、鞏固練習(xí):

　　1、簡(jiǎn)答下列各題:

　　(1)、根據(jù)分子的性質(zhì)解釋,

　　a)、氣體易被壓縮,固體不易被壓縮、

　　b)、水在夏天比冬天蒸發(fā)的快、

　　2、選擇題:

　　(1)、下列物質(zhì)中含有氧分子的是( )、

　　(A)、二氧化錳; (B)、氯酸鉀; (C)、氧化鎂; (D)、液氧、

　　(2)、下列物質(zhì)屬于混合物的是( )、

　　(A)、鐵在氧氣中充分燃燒的生成物;

　　(B)、氯酸鉀,二氧化錳混合后加熱制取氧氣的剩系物;

　　(C)、硫在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物;

　　(D)、石蠟燃燒后的生成物、

　　教學(xué)后記:

　　本節(jié)概念很抽象,需多次打比方,并加強(qiáng)與生活實(shí)際的練習(xí)、

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