[精選]《氧氣的制法》化學(xué)教案2篇

　　作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師，就不得不需要編寫教案，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動(dòng)。那要怎么寫好教案呢？下面是小編整理的《氧氣的制法》化學(xué)教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

《氧氣的制法》化學(xué)教案1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算； 使學(xué)生掌握多步反應(yīng)的計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　通過化學(xué)計(jì)算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過化學(xué)方程式的計(jì)算，教育學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費(fèi)。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是化學(xué)計(jì)算中的一類重要計(jì)算。在初中介紹了有關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計(jì)算，在高一介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計(jì)算外，在高中階段根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算已基本介紹完。 把化學(xué)計(jì)算單獨(dú)編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計(jì)算的基礎(chǔ)上，將計(jì)算相對集中編排，并進(jìn)一步討論有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有一個(gè)整體性和綜合性的認(rèn)識(shí)，也有利于復(fù)習(xí)過去已學(xué)過的知識(shí)，提高學(xué)生的解題能力。 教材在編寫上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計(jì)算知識(shí)。如在選擇例題時(shí)，盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計(jì)算知識(shí)，使學(xué)生在學(xué)習(xí)新的計(jì)算方法的同時(shí)，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識(shí)。 本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的一個(gè)集中討論，重點(diǎn)是反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。難點(diǎn)是多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。

　　教法建議 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中、高一計(jì)算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識(shí)的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計(jì)算的特點(diǎn)，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　一、有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算

　　建議將[例題1]采用如下授課方式：（1）將學(xué)生分成兩大組，一組用 求生成水的質(zhì)量，另一組用 求生成水的質(zhì)量。各組分別匯報(bào)結(jié)果（學(xué)生對兩組的不同結(jié)果產(chǎn)生爭議） （2）教師讓各組分別根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量。并組織學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律討論兩種計(jì)算結(jié)果是否合理。由此得出 過量，不應(yīng)以過量的 的量進(jìn)行計(jì)算。 通過學(xué)生的實(shí)踐，感受到利用此方法先試驗(yàn)再驗(yàn)算很麻煩。從而引出如何選擇反應(yīng)物的簡化計(jì)算過程。并讓學(xué)生注意解題步驟。 對于[例題2]建議師生共同完成，鞏固所學(xué)的計(jì)算步驟和方法。在此之后教師可補(bǔ)充針對性習(xí)題，由學(xué)生獨(dú)立完成，強(qiáng)化解題技能。

　　二、多步反應(yīng)的計(jì)算

　　為培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，建議讓學(xué)生閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，根據(jù)此步驟師生共同分析完成[例3]。 [例題4]建議在教師的引導(dǎo)下，由小組討論分析并完成解題過程。然后根據(jù)學(xué)生狀況可適當(dāng)補(bǔ)充針對性習(xí)題進(jìn)行思維能力的訓(xùn)練。 教學(xué)中教師應(yīng)注重解題思路分析、方法的應(yīng)用以及加強(qiáng)學(xué)生能力的培養(yǎng)。 本節(jié)內(nèi)容涉及的題型較多，變化較大，有一定難度。因此，可安排一節(jié)習(xí)題，復(fù)習(xí)，鞏固提高前兩課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容，如果學(xué)生學(xué)有余力，在反應(yīng)物過量的計(jì)算中，可增加過量物質(zhì)還能繼續(xù)與生成物反應(yīng)的題型。但應(yīng)注意不能隨意加大難度，增加學(xué)生負(fù)擔(dān)，影響整體教學(xué)質(zhì)量。

　　典型例題

　　例1 常溫常壓下，將盛有 和 的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)還有3mL氣體，則原混合氣體中的 的體積是（ ）

　�。ˋ） （B） （C） （D）

　　分析：剩余氣體有可能是 ，也可能是NO，應(yīng)分別假設(shè)再解。關(guān)鍵要抓住，已溶解氣體中全消失的是 與 ，其體積比為4：1。若 有余則過量部分與水生成 與NO，這部分 與NO的`關(guān)系是3：1。

　�。�1）設(shè)余 3mL，則有 氣體按下式反應(yīng)而消失：

　　則

　　原 為

　�。�2）設(shè)余NO 3mL，則發(fā)生此NO的 設(shè)為

　　有 氣體與水恰生成

　　原 為

　　解答：A、C

　　點(diǎn)撥：本題為常見的傳統(tǒng)基礎(chǔ)題型，應(yīng)討論余 或余NO時(shí)的兩種情況。本題無需求 ，為適合其它類似計(jì)算而求 。

　　例2 將 的混合氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），使全部通過足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重，并有的無色氣體殘留，該氣體不能使余燼木條復(fù)燃。求原混合氣的平均相對分子質(zhì)量。

　　分析：混合氣體通入稀硫酸，發(fā)生氨被吸收、 和 以4：1與水生成 和過量的 與稀酸中的水生成硝酸和NO的反應(yīng)。即：

　　經(jīng)分析可知原混合氣體的質(zhì)量是被稀硫酸吸收的氣體質(zhì)量與剩余NO的質(zhì)量之和，據(jù)此可解。

　　解答：混合氣的物質(zhì)的量為

　　未吸收氣體只能是NO，其物質(zhì)的量為

　　該NO的質(zhì)量是

　　∴原混合氣的總質(zhì)量為

　　答：平均相對分子質(zhì)量為。

　　點(diǎn)撥：本題可有變式，如去求原混合氣中 的物質(zhì)的量分別各多少摩，這則要抓住因余下氣體NO，示出有 過量，此 有一部分按物質(zhì)的量比4：1與 溶入水成硝酸，即 的體積是 的4倍。另一部分 與稀酸中水按 生成 和NO反應(yīng)，由余 NO可知這部分 應(yīng)為×3mol。即：

　　設(shè) 為 ， 為 ， 為

　　據(jù)題意可得：

　　解之可知，從略。

《氧氣的制法》化學(xué)教案2

　　一、教材分析：

　　化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識(shí)，教科書安排了簡單易行的實(shí)驗(yàn)2—1.在實(shí)驗(yàn)過程中使學(xué)生體會(huì)到，要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點(diǎn)，確定時(shí)間單位，找出易于測量的某種量或性質(zhì)的變化。

　　二、教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義

　　2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算

　　能力目標(biāo)：

　　1、通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力

　　2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀：

　　通過學(xué)習(xí)過程、實(shí)例學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題

　　三、教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、計(jì)算。

　　教學(xué)難點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)測定某些化學(xué)反應(yīng)速率

　　四、學(xué)情分析、教學(xué)方法分析：

　　在學(xué)生已有的物體運(yùn)動(dòng)速度的基礎(chǔ)上，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會(huì)給學(xué)生帶來太大的困難，但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個(gè)難點(diǎn)。用實(shí)驗(yàn)2—1來引導(dǎo)學(xué)生，使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準(zhǔn)確的判斷。通過教科書圖2—1的提示，學(xué)生很容易想到可以從測量H2的體積來比較反應(yīng)的快慢。這種測量可以是在相同的時(shí)間內(nèi)看H2體積的多少，也可以看產(chǎn)生相同體積的H2所耗時(shí)間的多少。如果相同時(shí)間內(nèi)測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質(zhì)量的變化，也都可以定量比較這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。學(xué)生通過交流，可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種，因此，可以通過多種實(shí)驗(yàn)測定某些反應(yīng)的速率。在交流中得出：反應(yīng)速率表示方法的共同之處，都是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的.量的變化來表示。顯然該反應(yīng)以測量H2的體積最為簡便易行。然后，引導(dǎo)學(xué)生得出：化學(xué)反應(yīng)速率通�？偸怯脝挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度（物質(zhì)的量濃度）的變化來表示。

　　五、教學(xué)方法

　　1. 采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)手段及運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)，也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

　　2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)

　　3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納→學(xué)生討論、反思總結(jié)。

　　六、課前準(zhǔn)備

　　1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案

　　2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品及儀器

　　七、課時(shí)安排：

　　1課時(shí)

　　八、教學(xué)過程

　�。ㄒ唬╊A(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

　　檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。

　�。ǘ�）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo) 宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來進(jìn)行表示，化學(xué)反應(yīng)速率有沒有快慢呢？學(xué)生思考身邊的實(shí)例后，思考如何來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法——化學(xué)反應(yīng)速率（板書）。這節(jié)課的重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和表示方法，難點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的測定。

　�。ㄈ�）合作探究，精講點(diǎn)撥

　　[設(shè)疑]物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。

　　都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0）；都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；都有說明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。

　　[引入]提出問題討論：（1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎？

　　[討論]在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？

　　學(xué)生活動(dòng)：自學(xué)《預(yù)習(xí)學(xué)案》

　　教師板書：

　　一、化學(xué)反應(yīng)速率

　　1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

　　2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

　　V == △C/ △t

　　3、反應(yīng)速率的單位：

　　是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

　　二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算方法

　�。�1）數(shù)學(xué)表達(dá)式法：V == △C/ △t

　　計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟：

　　起始濃度c（起始）

　　變化濃度Δ c

　　終了濃度c（終了）---- 三部曲

　　2

　　學(xué)生計(jì)算

　　1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入的氮?dú)馀c氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為，求：

　�、儆肗H3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

　�、诜謩e用H2 N2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

　　2.向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下，2s末測得容器內(nèi)有,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的。平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比

　　教師設(shè)問：上述兩題用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，有何規(guī)律？

　　學(xué)生思考、討論、比較得出結(jié)論，教師板書：

　　（2）對某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，教師強(qiáng)調(diào)：在表示某反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。

　　學(xué)生計(jì)算：

　　密閉容器中，合成氨反應(yīng)∶

　　N2+ 3H2= 2NH3

　　起始濃度（mol/L） 820 0

　　5min后（mol/L） 6

　　濃度變化（mol/L） 則 V（N2）=△C/△t= ；

　　V（H）=△C/△t= ； 2

　　V（NH）=△C/△t=。 3

　　由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3

　　學(xué)與問∶

　　一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能 但含義 , 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng) 之比。

　　練習(xí)

　　(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時(shí)測得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=/L。求V（H2）為多大？

　　(2)實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測得生成氧氣的平均速率為/L·min，氧氣的密度約為/L，欲制取500mL（標(biāo)態(tài)下）的氧氣，需要時(shí)間為 3

　　A、2min B、4min C、6min D、8min

　　(3)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？

　　(4)在下列過程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

　　A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼

　　(5)某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y==2Z ；反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為____ mol/()

　　教師板書

　　三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測量

　　教師設(shè)問：化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。測定方法

　　有哪些？

　　學(xué)生看課本第20頁內(nèi)容，總結(jié)如下

　　1、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；

　　2、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；

　　3、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。

　　學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中找出反應(yīng)速率的測定方法：

　　學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2—1，注意事項(xiàng)：

　　1 鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同 ○

　　2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○

　　3 裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確 ○

　　實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

　　1 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)步驟：○

　　2 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時(shí)間。 ○

　　2所用的時(shí)間比○1所用的時(shí)間學(xué)生觀察現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體�！�

　　短

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

　　4

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。

　�。鬯伎寂c交流］還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)速率？

　　鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學(xué)反應(yīng)速率

　�。ㄋ模┓此伎偨Y(jié)，當(dāng)堂檢測。

　　教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。

　　設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）

　�。ㄎ澹┌l(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。

　　我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，那么化學(xué)反應(yīng)的快慢受什么因素的影響呢？在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，著重分析科學(xué)家是如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如何得出恰當(dāng)?shù)慕Y(jié)論的。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。

　　設(shè)計(jì)意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。

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化學(xué)教案－氧氣的性質(zhì)和用途02-27

化學(xué)教案－氧氣的性質(zhì)和用途（2）02-27

初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)：制取氧氣02-18

氧氣的制法 —— 初中化學(xué)第一冊教案02-27

(優(yōu)秀)初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)：制取氧氣04-28