中學(xué)化學(xué)知識(shí)的記憶方法和策略

　　中學(xué)化學(xué)知識(shí)的記憶方法和策略
　　
　　作者/ 劉樹平
　　
　　化學(xué)作為一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科其領(lǐng)域涉及到工、農(nóng)醫(yī)科及社會(huì)生產(chǎn)生活的方方面面，它對(duì)我們每個(gè)人的衣食住行自始至終都發(fā)生著重要影響。所以學(xué)好化學(xué)，掌握一定的化學(xué)知識(shí)，對(duì)自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)，能力的發(fā)展有著很大的促進(jìn)作用。
　　
　　在培養(yǎng)學(xué)生積極主動(dòng)的創(chuàng)新意識(shí)，創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力方面，教師首先要對(duì)學(xué)生進(jìn)行基礎(chǔ)化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)，那就是要對(duì)很多基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行記憶整合，但是化學(xué)上的很多知識(shí)具有雜、繁、碎的特點(diǎn)，不容易記憶，而且記住了也會(huì)很快忘掉。這始終困擾著教師的教學(xué)和學(xué)生的學(xué)習(xí)。通過筆者多年的教學(xué)實(shí)踐進(jìn)行了收集，整理和加工，把這些知識(shí)歸納成了易記不易忘的口訣，順口溜和詩等，掌握了這些方法后，就能取得事半功倍的效果，而且會(huì)引起學(xué)生極大的學(xué)習(xí)興趣，下面談?wù)劰P者的一些做法。
　　
　　很多化學(xué)概念是互為逆向的，對(duì)于這樣的概念可以說知其一就知其二，例如，什么叫化學(xué)變化？變化時(shí)，生成了其它物質(zhì)的變化，物理變化因?yàn)榕c化學(xué)變化是相對(duì)的。比如物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，純凈物和混合物，單質(zhì)和化合物，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)等等，記住正面的也就推出了相對(duì)立的一面。
　　
　　其次是口訣記憶：一種物質(zhì)變成多種物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，概括為“一變多”，反之，化合反應(yīng)為“多變一”。實(shí)驗(yàn)室制氧氣的步驟可用七個(gè)字概括：察，裝，定，點(diǎn)，收，離，熄，或者諧音記憶：茶，莊，定，點(diǎn)，收，利，息。對(duì)于氧氣還原氧化銅來說，氫氣是“早出晚歸”對(duì)于酒精燈是“遲到早退”。或曰“氣燈，燈，氣”氫氣早運(yùn)入排除空氣后，點(diǎn)燃酒精燈，同生成后，退掉酒精燈，氫氣仍然通著，待到試管涼下來。pH值：酸小堿大七為中。指示劑：石蕊試液，酸紅堿藍(lán)。酚酞試液，酸無堿紅，甲基橙，酸中堿，赤橙黃。電解水產(chǎn)生氫氣，負(fù)氫正氧二比一，化合價(jià)：一價(jià)氫鋰鈉鉀銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅，鋁三硅四五價(jià)磷，銅汞一二鐵二三，硫顯負(fù)二正四六，氟氯溴碘多負(fù)一，錳顯正價(jià)二四六，最高正價(jià)也是七，金正非負(fù)單質(zhì)零，金（屬元素）在左，非（金屬元素）在右，化合價(jià)代數(shù)和要為零。溶解性：鉀鈉銨鹽都易溶，硝酸鹽遇水影無蹤，硫酸鹽不溶鋇和鉛。物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的描述一般為：一光二熱三生成。取用固體，粉末：一平二送三直立。取用塊狀固體：一橫二放三慢豎。有關(guān)天平的：天平放平，左物右碼，游碼歸零，或者說一調(diào)，二放，三要，可解釋為：把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，通過調(diào)節(jié)平橫螺母來調(diào)節(jié)天平平橫，干燥固體藥品放在紙上稱量，易潮解，有腐蝕性的放在玻璃器皿中稱量；三要，要左物右碼，“先大后小”夾取砝碼，最后移動(dòng)游碼，還要用鑷子來夾取，不能用手去拿砝碼。過濾實(shí)驗(yàn)：一貼二低三靠。一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡，二低：液面要低于濾紙邊緣，濾紙低于漏斗口，三靠：盛待過濾液體的燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，漏斗的下端管口緊靠在燒杯內(nèi)壁上�；蛘邽椤八目�?jī)刹贿^”也是這個(gè)內(nèi)容。使用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得品嘗任何藥品的味道。
　　
　　用剩的藥品要做到“三不”：不能放回原瓶，不能隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器中。置換反應(yīng)：?jiǎn)位�變單化，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。復(fù)分解反應(yīng)：化化生化化。“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉骨碎身渾不怕，要留青白在人間”。這是講的石灰石（大理石）怎樣變成氫氧化鈣的過程。一些謎語，如“江水往下流”（汞），華盛頓的貨幣（鎂），叫花子的錢（鈣）等。
　　
　　有了一定的基礎(chǔ)知識(shí)后，學(xué)生到了高一，知識(shí)就深一些了。有關(guān)氧化還原反應(yīng)記為“還失升，氧降得”還原劑化合價(jià)升高，失去電子。這幾個(gè)字可以隨意調(diào)整，或者用“高失被氧化做還原劑”，它的反義詞為“低得被還原做氧化劑”。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概括為“全部強(qiáng)，部分弱”。離子反應(yīng)四個(gè)字：寫，拆，刪，查。寫出化學(xué)方程式，全部電離的拆開成離子，刪去等號(hào)兩邊相同的，查原子數(shù)及電子數(shù)。鈉的物理性質(zhì)：軟，亮，輕，低，導(dǎo)。鈉的配平與“二“有緣分。實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的NaClA克，操作步驟：算，稱，溶，轉(zhuǎn)，洗，定，勻。計(jì)算，稱量，溶解，轉(zhuǎn)移，洗滌，定溶，搖勻。記住這七個(gè)字，整個(gè)步驟也就拿下來了。對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置，記憶為：固加固要加熱（氧裝置），固加液要加熱（氯裝置），固加液不加熱（氫裝置）。
　　
　　中學(xué)里主要有這三類裝置。原子結(jié)構(gòu)的幾個(gè)公式：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N），后面這個(gè)公式可以變形。元素周期表：七個(gè)周期分長(zhǎng)短，三短三長(zhǎng)一不全，十八縱行十六族，七主七副八和零。鑭錒各十五，均屬三副族�；瘜W(xué)鍵中離子鍵：今非（金非）昔比。金屬元素的原子失去電子，非金屬得到電子。共價(jià)鍵，“非非“非金屬元素的原子與非金屬元素的原子結(jié)合。非極性共價(jià)鍵：相同的“非非”，極性共價(jià)鍵：不同的“非非”。這樣就把容易弄混的問題搞清楚了。濃硫酸的一個(gè)通性，酸性，三個(gè)特性：吸脫氧，一個(gè)重點(diǎn)：氧化性。
　　
　　高二，高三的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容就更龐雜了，無機(jī)化學(xué)知識(shí)與有機(jī)化學(xué)的鏈接，使得學(xué)生的知識(shí)變得更為豐富，眼界也更開闊了。對(duì)于銅與濃硝酸或稀硝酸的反應(yīng)，“一，四濃；三，八稀”.1mol Cu與4mol硝酸反應(yīng)，3摩爾銅與8摩爾硝酸反應(yīng)�；瘜W(xué)平衡中，逆動(dòng)等定變。不逆反應(yīng)，動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各組分的濃度為定值，外界條件改變，平衡也就被破壞。
　　
　　化學(xué)平衡中圖像題較多，看懂圖像“要三看”,一看坐標(biāo)（意義），二看點(diǎn)（起點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)，交點(diǎn)）三看線（變化的趨勢(shì)）。鹽類的水解規(guī)律可歸納如下：有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性�！叭酢笔侵溉鯄A的陽離子或弱酸的酸根離子。酸堿中和滴定：酸管堿管莫混用，視線刻度要相平；尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零；莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清；左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶；眼睛緊盯待測(cè)液，顏色一變立即停。還有一句滴定管的“洗查潤，加趕調(diào)”看刻度的時(shí)候恰好與量筒相反記住量筒的仰視，俯視值也就知道滴定管的仰視俯視情況了。原電池：兩極一液，形成回路，氧化還原。電解池：兩極一液，形成回路氧化還原加上電源。注意區(qū)別正負(fù)兩極和陰陽兩極。有機(jī)化學(xué)中有：命名原則“一長(zhǎng)一近一多一小”。主鏈要最長(zhǎng)的，編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要最近，支鏈數(shù)目要最多，支鏈位置序號(hào)之和要最小。鹵代烴的水解：無醇則有醇，有醇則無醇。酸和醇反應(yīng)：酸脫羥基醇脫氫。乙醛與銀氨反應(yīng)的生成物記為：一水二銀三氨，乙酸銨。乙酸乙酯分子里就形成的鍵是C-O鍵。水解反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵也是C-O鍵，所以記為：成，斷在同位。工業(yè)上制硫酸：爐 室 塔 三反應(yīng)。翻騰爐，接觸室，吸收塔各有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。多種離子能否大量等存于同一溶液中，歸納起來一句話：一色，二性，三特，四反應(yīng)。溶液顏色，酸性和堿性，三種特殊情況，離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)。
　　
　　寫到這里，我們就會(huì)有這樣的感覺，中學(xué)化學(xué)里的每一章內(nèi)容的知識(shí)點(diǎn)都可以把它概括出來，這樣好記好學(xué)，教師教得輕松，學(xué)生也學(xué)得輕松。
　　
　�。ㄗ髡邌挝唬�835811新疆兵團(tuán)四師七十二團(tuán)雙語中學(xué)）

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